化学实验方案

老地方整理的化学实验方案（精选5篇），希望这些优秀内容，能够帮助到大家。

化学实验方案 篇1

教学过程：

【引言】

二氧化碳是一种有广泛用途的气体，试验室中如何制取二氧化碳呢?想一想到目前为止，你知道多少种能够制得二氧化碳的方法。

(学生争论，并列举学过的可以得到二氧化碳的方法。教师在黑板上逐一记录)

1.碱式碳酸铜热分解

2.蜡烛燃烧

3.木炭燃烧

4.石墨等碳单质在氧气中燃烧

5.木炭复原氧化铜

6.碳在高温下复原氧化铁

7.碳酸受热分解

8.人或动物的呼吸

9.高温煅烧石灰石……

引导学生争论作为试验室制法的条件是：

1.制取应简便快速;

2.所制得的气体纯度高，符合演示试验的需要;

3.操作简洁、安全，易于实现。

学生评价每一种制得二氧化碳的方法是否可以作为二氧化碳的'试验室制法。

【板书】第四节二氧化碳的试验室制法

【小结】以上方法都不能作为二氧化碳的试验室制法。

【讲解】经过不断讨论改良，试验室中常用石灰石或大理石与盐酸反响来制备二氧化碳。

【板书】一 反响原理

1.试剂 石灰石或大理石 盐酸

【讲解】碳酸钙与稀盐酸反响生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，故最终产物为氯化钙、水和二氧化碳。

【板书】2.原理：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

【提问】可不行以用稀硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳?

【演示】在两个外表皿中分别放有大小一样的石灰石各一块，一支试管中参加稀盐酸、一支试管中参加稀硫酸。(让学生观看到开头都有二氧化碳生成，随后参加硫酸的试管，反响速率越来越慢，最终停顿。)

【结论】不能用硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳。

【讲解】为了收集到二氧化碳需要什么样的装置来制备二氧化碳呢?反响条件反响物的状态等对试验装置有较大的影响。碳酸钙是块状固体，盐酸是液体，且反响进展时不需要加热，依据这些特点，我们可以选择什么样的反响装置呢?(必要时教师可以讲解制氧气、氢气的装置特点)

【板书】二、反响装置：

(学生答复、教师归纳)

【讲解】由于试验室制取二氧化碳和试验室制取氢气的反响药品状态，反响条件类似，故可以采纳相像的装置来制取。用投影显示制氢气和制二氧化碳的装置图

【争论】

1.长颈漏斗是否可用一般漏斗代替?

2.锥形瓶可否用其他仪器来代替?

3.依据二氧化碳的性质，可以采纳什么方法收集二氧化碳?

4.如何检验二氧化碳是否收集满?

(学生争论、答复，然后教师试验演示、讲解)

【演示】用一般漏斗代替长颈漏斗，结果没有在集气瓶中收集到二氧化碳。

【讲解】

1.由于一般漏斗颈太短，产生的二氧化碳气会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口在液面下被液体封住，气体不会从长颈漏斗处逸出。

2.锥形瓶可以用广口瓶、大试管等玻璃仪器代替。

3.气体收集方法主要取决于气体的密度和气体在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空气重，所以常采纳集气瓶口向上排气法收集。

4.可以依据二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧的性质，可以将燃着的木条放在集气瓶口，如火焰熄灭，则说明二氧化碳已收集满。 【板书】三 收集方法：向上排气法

验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，已经收集满。

【板书】四、试验室制取二氧化碳

【演示】制取并验证二氧化碳气体。

【提问】怎样证明生成的气体是二氧化碳?

(将气体通入澄清石灰水中变浑浊)

【讲解】上一节学过二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可以用来灭火，如液态二氧化碳灭火器。还有其它一些二氧化碳型灭火器。

【录像】各种二氧化碳型灭火器介绍

【演示】灭火器原理试验。

常用二氧化碳灭火器主要有：

(1)泡沫灭火器(2)干粉灭火器(3)液态二氧化碳灭火器

【小结】通过已学习过的氧气、氢气、二氧化碳的试验室制取，归纳出气体试验室制取的设计思路及方法，必需明确制取气体的挨次是：

1.了解试验室制取气体所需药品及相应的化学反响方程式。

2.依据反响物、生成物的状态及反响条件选择适宜的反响装置。

3.依据气体的物理性质(尤其是密度及其在水中的溶解性)，选择适宜的收集方法及验满方法。

化学实验方案 篇2

重、难点：由一种反响物(或生成物)的质量求生成物(或反响物)的质量

教学过程：

引入：化学方程式可以表示为化学反响前后物质的变化和质量关系。那么，化工,农业生产和实际生活中，如何通过质量关系来计算产品和原料的质量,充分利用，节省能源呢?本节课将要学习依据化学方程式的计算，就是从量的方面来讨论物质变化的一种方法。

投影：例一 写出硫在氧气中完全燃烧的化学方程式______________________。写出各物质之间的质量比

_________________________，表达出各物质之间质量比的'意义______________________。32g硫足量氧气中完全燃烧可生成__________克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧气中完全燃烧可生成__________________克二氧化硫，同时消耗氧气的质量是__________克。

争论完成：

S + O2 点燃 SO2 32 32 64

每32份硫与32 份氧气完全反响,必生成64份二氧化硫。

32克 64克

1.6克 3.2克

学生练习1：写出磷完全燃烧的化学方程式__________________________。计算出各物质之间的质量关系_____________。现有31克白磷完全燃烧,需要氧气__________ 克，生成五氧化二磷 _________ 克。

小结：依据化学方程式，可以求出各物质间的质量比;依据各物质之间的质量比，又可由已知物质的质量，计算求出未知物质的质量,此过程就为化学方程式的计算。板书：第三节 依据化学方程式的计算

投影：例2 加热分解11.6克氯酸钾,可以得到多少克氧气?

板书：解：(1)依据题意设未知量;设可得到氧气质量为x

(2)写出化学方程式; 2KClO3Δ2KCl+3O2↑

(3)列出有关物质的式量和已知量;未知量 245 96

11.6 克 x

(4)列比例式,求未知量 245/11.6克=96/x

x=96 ×11.6克/245=4.6克

(5)答： 答:可以得到4.6克氧气.

学生练习，一名同学到黑板上板演

投影：

学生练习2：试验室要得到3.2克氧气需高锰酸钾多少克?同时生成二氧化锰多少克?

练习3 用氢气复原氧化铜，要得到铜1.6克，需氧化铜多少克?

分析争论、归纳总结：

争论：1.化学方程式不配平,对计算结果是否会产生影响?

2.化学方程式计算中,不纯的已知量能带进化学方程式中计算吗?

投影：例三 12.25克氯酸钾和3克二氧化锰混合加热完全反响后生成多少克氧气?反响后剩余固体是多少克?

学生练习：同桌相互出题,交换解答，争论，教师检查。

出题类型(1)已知反响物的质量求生成物的质量

(2)已知生成物的质量求反响物的质量

小结：依据化学方程式计算要求

化学方程式要配平

需将纯量代方程

关系式对关系量

计算单位不能忘

关系量间成比例

解设比答要牢记

板书设计：

第三节 依据化学方程式的计算

例2.加热分解11.6克氯酸钾,可以得到多少克氧气?

解:(1)依据题意设未知量;设可得到氧气质量为x

(2)写出化学方程式; 2KClO3Δ2KCl+3O2↑

(3)列出有关物质的式量和已知量;未知量 245 96

11.6 克 x

(4)列比例式，求未知量 245/11.6克=96/x

x=96 ×11.6克/245=4.6克

(5)答：可以得到4.6克氧气.

小结：依据化学方程式计算要求

化学方程式要配平

需将纯量代方程

关系式对关系量

计算单位不能忘

关系量间成比例

解设比答要牢记

化学实验方案 篇3

一、比赛目的

化学是一门以实验为基础的学科，实验教学既是化学教学的重要手段，也是化学教学的重要内容，教师的实验技能是完成课堂实验教学，落实课程目标的必备条件和基本保证。为鼓励教师熟练掌握有关实验方案设计、器材准备、实验操作、数据记录、结果分析及对学生实验进行指导等有关技能，提高实验教学质量，特举办初中化学实验教学技能大赛。

二、比赛内容

依据《义务教育化学课程标准》和现行《初中化学》教材，并参考《中学实验室管理与实验技术》和《中学理科实验教学指导-初中化学分册》进行命题，主要考察教师以下实验技能：

（一）使用基本的实验仪器，按要求装配实验装置并准备实验，安全、有序地进行实验操作，排除实验中的故障，展示实验现象；

（二）用日常生活中易获取的材料设计一些有特色的实验，并对常规实验进行改进；

（三）用化学知识对实验和生活中出现的.现象进行分析和探究；

（四）根据教学目标选择所需要的实验，并确定所选实验的类型，如演示实验、学生实验、一般性活动、课外实验和实验课题研究，并能对学生进行指导。

三、比赛方式

比赛分初赛和决赛二轮进行：

（一）初赛

1．初赛以市、区为单位组织进行，各市、区教育装备管理部门负责实施。各市、区所辖每所初中（含完中和九年一贯制学校的初中部）至少要有一名教师参加初赛。

2．初赛由各市、区自行出题，自行组织。根据初赛成绩和省文件要求推选一定比例的人员参加全市比赛。

3．各市、区初赛前应将比赛方案上报市教育装备与勤工俭学管理办公室，市教育装备与勤工俭学管理办公室安排人员到比赛现场巡视，记录比赛组织情况。

（二）决赛

1．决赛由z市教育科学研究院和z市教育装备与勤工俭学管理办公室联合承办，组委会由市教育局副局长z任主任，市教育科学研究院z和市教育装备与勤工俭学管理办公室z任副主任，委员由各市、区分管局长担任。竞赛评审组由化学学科专家组成。

2．各市、区装备部门负责本地区参赛人员的组织工作，并指定专人作为领队，便于工作。

3．决赛分二轮。第一轮比赛为书面考试和实验操作，比赛成绩为书面考试和实验操作成绩之和，按得分高低排名，前48名选手进入第二轮。第二轮比赛为四个实验操作模块。比赛成绩为四个实验操作成绩之和，按得分高低排名。

四、奖项设立

1. 决赛设个人奖：省一等奖3名，省二等奖5名，市一等奖8名，市二等奖12名，市三等奖20名。根据省文件精神推荐部分获奖教师参加省级比赛。

2. 决赛设团体奖：按各市、区团体总分排名，团体奖5 个。

五、时间安排

1．20xx年11月31日前完成初赛。

2．20xx年3月底前完成决赛，具体时间另行确定。

附件2：培训日程安排表

化学实验方案 篇4

重点：甲烷的物理性质和可燃性及其用途

难点：常见有机物的推断、甲烷组成确实定

教学过程：

【引入】

1、“百慕大“三角洲之谜(教师趣味导学)

2、时事新闻分布(学生生活所闻)

【屏幕显示】

本节课的学习目标，针对学习目标，制订了三个主题：

1、奇异的有机物世界 2、最简洁的有机物--甲烷 3、甲烷的元素组成

一、奇异的有机物：

通过阅读教材和查询资料，你知道什么是有机物吗?你能举出有机物的例子吗?

【学生汇报】日常生活中接触的好玩的有机物的学问和现象。

【分组试验】

1、面粉是否溶于水;

2、食盐水和酒精溶液是否导电;

3、点燃一团毛线，观看现象;

4、加热蔗糖。

【争论】

面粉、酒精、毛线、蔗糖均是含碳的化合物，我们将其称为有机化合物。通过试验，你能总结出有机物的哪些特性? 【家庭小试验】

1、想一想：你的衣服、头发、你吃的水果、蔬菜溶于水吗?全部这些物质都是有机物，这说明大多数有机物有什么特性?你能在课堂上用一个简洁的试验证明吗?

2、酒精灯内燃烧的是什么?你想试验它的导电性吗?(教师有装置，你可以来试一试)比拟酒精和无机物食盐的水溶液的导电性。酒精也是有机物，这个试验说明大多数有机物有什么特性?

3、点燃一张纸，观看现象，纸也是有机物，说明大多数有机物有什么特性?

4、妈妈在做“拔丝地瓜“时，你观看过蔗糖的熔化过程吗?假如温度太高会怎样?这说明大多数有机物有什么特性?

【屏幕显示】有机物的共性：熔点较低、难溶于水、受热简单分解、简单燃烧、不易导电等。

【收集资料】

你还知道哪些有关有机物的奇异成效?讲给大家听好吗?

总结一篇关于有机物的文章，要求包括有机物的概念、有机物的特性、有机物的奇闻轶事。将以上的家庭小试验带进课堂，更能增加说服力。5分钟。要求汇报时脱稿、自然。最终出一道有关有机物的习题，测评一下同学们的把握状况。

【小结】

含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。如蔗糖、淀粉、塑料、油脂等。不含碳的化合物叫做无机化合物，简称无机物。如氯酸钾、高锰酸钾、水等。但一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等其性质与无机物相像，因此属于无机物。有机物的物质种类占物质种类的80%以上，是生命产生、存在、进展的不行缺少的一类物质。大多数有机物一般具有难溶于水，不易导电，易燃烧，熔点低，易分解等特性。你能将这些性质与上面的家庭小试验对号入座吗?

剧烈的足球竞赛中，经常可以看到运发动受伤倒在地上打滚，医生跑过去，用药水对准球员的伤口喷射，不用多久，运发动便立刻站起来奔驰了。医生用的是什么妙药，能够这样快速地治疗伤痛?这是球场?"化学大夫“的功绩，它的名称叫氯乙烷，是一种在常温下呈气体的有机物，负伤的皮肤在氯乙烷的作用下像被冷冻了一样，临时失去感觉，痛感也消逝了。

【过渡】

有机物的种类远超过无机物，在日常生活中随处可见，要想更好地利用它，需要了解它，让我们由最简洁入手--最简洁的有机物：甲烷。

二、最简洁的有机物--甲烷

【思索回忆】

通过你收集的资料、了解的信息，你看到的甲烷是什么样的物质。通过阅读教材，查询资料，你知道甲烷有哪些存在形式吗?甲烷的俗名有哪些?

【屏幕显示】

甲烷俗称沼气，是在隔绝空气的状况下，主要由植物残体分解而成的。自然气是当今世界上的重要燃料，我国是最早利用自然气的国家。

甲烷的'性质：

1、物理性质：甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

2、可燃性：点燃前要先验纯。

以上内容你能以《最简洁的有机物--甲烷》为题总结成一个文字、图象结合的报告吗?(有关图片教师的计算机中有一些资料，可做参考)7分钟，给大家汇报的时候要求脱稿，自然。最终设计一道与你的主题有关的习题，对大家的把握状况做测评。

【过渡】甲烷作为有机物，其中肯定含有碳元素，为了探究有机物的元素组成，我们由最简洁的有机物甲烷的组成入手。

三、甲烷的组成

【自主学习】你知道甲烷的元素组成吗?通过所学的有关甲烷的化学性质(以及化学反响实质)你能设计一个证明甲烷组成的试验吗?以试验报告的形式完成。包括试验目的、试验原理、试验步骤、试验现象、试验结论。有关试验用品教师赐予供应。

【引发探究】甲烷中是否有氧元素的探究：依据化学反响的本质可知，化学反响前后元素的种类不变，元素的质量也不变，由此你是否可以探究出甲烷中是否含氧元素的方法。

【学生展现成果】试验目的、试验依据、试验方法、试验过程、试验现象、试验结论--甲烷中肯定含有碳、氢元素。

【小结】 比拟氢气、一氧化碳、甲烷的物理性质和燃烧的产物。

化学实验方案 篇5

一、教学目标

（一）掌握Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。

（二）掌握卤素的歧化反应

（三）掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性

（四）了解氯化氢HCl气体的实验室制备方法

（五）了解卤素的鉴定及混合物分离方法

二、教学的方法及教学手段

讲解法，学生实验法，巡回指导法

三、教学重点

1、区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。

2、卤素的歧化反应

3、次氯酸盐、氯酸盐强氧化性

四、教学难点

区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性；卤素的歧化反应；次氯酸盐、氯酸盐的强氧化性

五、实验原理

卤素系ⅦA族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹，其价电子构型ns2np5，因此元素的氧化数通常是—1，但在一定条件下，也可以形成氧化数为+1、+3、+5、+7的化合物。卤素单质在化学性质上表现为强氧化性，其氧化性顺序为：F2 > Cl2 > Br2 > I2。所以，Br-能被Cl2氧化为Br2，在CCl4中呈棕黄色。I2能被Cl2、Br2氧化为I2，在CCl4中呈紫色。

卤素单质溶于水，在水中存在下列平衡：X2 + H2O === HX + HXO

这就是卤素单质的歧化反应。卤素的歧化反应易在碱性溶液中进行，且反应产物随着温度和碱液浓度的不同而变化。

卤素的含氧酸有多种形式：HXO、HXO2、HXO3、HXO4。随着卤素氧化数的升高，

其热稳定性增大，酸性增强，氧化性减弱。如氯酸盐在中性溶液中没有明显的强氧化性，但在酸性介质中表现出强氧化性，其次序为：BrO3- > ClO3- > IO3-。次氯酸及其盐具有强氧化性。

HCl的还原性较弱，制备Cl2，必须使用氧化性强的KMnO4、MnO2来氧化Cl-。若使用MnO2，则需要加热才能使反应进行，且可控制反应的速度。

六、仪器与药品

试管及试管夹、量筒（1mL）、酒精灯、滴瓶（125mL）、试剂瓶（500mL）、烧杯（250mL）

KBr、KCl、KI、CCl4、H2SO4（浓）、NaOH、NaClO、MnSO4、HCl（浓）、KClO3、AgNO3、溴水、品红、酒精、浓氨水、碘伏水、pH试纸、KI-淀粉试纸、醋酸铅试纸、蓝色石蕊试纸。

七、实验内容

（一）卤素单质的氧化性

①取几滴KBr溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化；

②取几滴KI溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化；

③取几滴KI溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加溴水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化；

结论：

1、反应现象：

2、反应方程式包括：

3、卤素单质的'氧化性顺序：__________________________________ 。

（二）Cl-、Br-、I-的还原性

①往干燥试管中加入绿豆粒大小的KCl晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用湿润的pH试纸检验试管放出的气体。

②往干燥试管中加入绿豆粒大小的KBr晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要

沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用KI-淀粉试纸检验试管口。

③往干燥试管中加入绿豆粒大小的KI晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用醋酸铅试纸检验试管口。

结论：

1、反应现象：

2、反应方程式包括：

3、卤素阴离子的还原性顺序：__________________________________ 。

（三）溴、碘的歧化反应

①溴的歧化反应取少量溴水和CCl4于是试管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈强碱性，观察CCl4层颜色变化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈强酸性，观察CCl4层颜色变化。写出反应方程式，并用电极电势加以说明。

结论：

1、反应现象：

2、反应方程式包括：

3、说明

②碘的歧化反应取少量碘水和CCl4于是试管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈强碱性，观察CCl4层颜色变化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈强酸性，观察CCl4层颜色变化。写出反应方程式，并用电极电势加以说明。

结论：

1、反应现象：

2、反应方程式包括：

3、说明

(四)卤素合氧酸盐的氧化性

（1）次氯酸钠的氧化性

取四支管，均加入0.5mLNaClO溶液，其中1号试管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/L的KI溶液，2号试管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，3号试管中滴加4 ~ 5滴浓盐酸，4号试管中滴加2滴品红溶液。

观察各试管中发生的现象，写出反应方程式。

结论：

1、反应现象：

2、反应方程式：

3、说明

（2）KClO3的氧化性

①取两支管，均加入少量KClO3晶体，其中1号试管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，2号试管中滴加2滴品红溶液。搅拌，观察现象，比较次氯酸盐和氯酸盐氧化性的强弱。

结论：

1、反应现象：

2、反应方程式：

3、次氯酸盐和氯酸盐氧化性的强弱：__________________________________ 。 ②取一支试管，加入少量KClO3晶体，加水溶解，再加入0.5mL0.2mol/LKI溶液和CCl4，观察现象；然后再加入少量3mol/L的H2SO4溶液，观察CCl4层现象变化；继续加入KClO3晶体，观察现象变化。用电极电势说明CCl4层颜色变化的原因。

结论：

1、反应现象：

2、反应方程式：

3、说明

(五)氯化氢HCl气体的制备和性质

① HCl的制备取15 ~ 20g食盐，放入500mL圆底烧瓶中，按图1-1将仪器装配好（在通风橱中进行）。从分液漏斗中逐次注入30 ~ 40mL浓硫酸。微热，就有气体发生。用向上排空气法收集生成的氯化氢气体。

② HCl的水溶性用手指堵住收集HCl气体的试管口，并将试管倒插入盛水的水槽中，轻轻地把堵住试管口的手指掀开一道小缝，观察有什么现象发生？再用手指堵住试管口，将试管自水中取出，用蓝色石蕊试纸检验试管中的溶液的酸碱性，并用pH试纸测试HCl的pH。

③ HCl的鉴定在上述盛有HCl的试管中，滴加几滴0.1mol/LAgNO3溶液，观察有什么现象发生？写出反应方程式。

④白烟实验把滴入几滴浓氨水的广口瓶与充有HCl气体的广口瓶口对口靠近，抽去瓶口的玻璃片，观察反应现象并加以解释。

结论：

1、反应现象：

2、反应方程式：

3、说明