氧化还原反应教学反思

老地方整理的氧化还原反应教学反思（精选5篇），希望这些优秀内容，能够帮助到大家。

氧化还原反应教学反思 篇1

一、你认为本专题的研修为你解决了化学1教学中的哪些问题？你认为在化学1教学中还存在哪些问题？你的建议是什么？

本专题的研修解决了化学1教学中的问题:

1、氧化还原反应概念的教学，是否一定要进行“得失氧、化合价变化、电子转移”三段式？三段式教学的考虑是什么？

2、如何引入氧化还原反应的内容？

3、如何让学生建立氧化还原反应的本质是电子转移这一认识？

4、单双线桥内容是否要求？是否要进行专门训练？

5、关于氧化还原反应与四大反应类型的关系

6、氧化还原反应的教学目标是什么？

7、原来的教学如何处理氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的教学？

8、氧化剂和还原剂、氧化性和还原性概念的教学功能是什么？

9、如何让学生真正建立起这一认识物质及物质的性质的新的视角？

10、学生很容易建立从化合价角度预测物质的氧化性和还原性，但普遍出现的问题：学生不能抓住物质中的核心元素来预测分析氧化性和还原性

11、新建立的研究物质氧化性和还原性的思路是否需要通过具体的活动进行应用和巩固？是否就此结束氧化还原反应的.教学了？

12、如何具体实施铁及其化合物的性质探究？

13、如何处理铁及其化合物的知识内容？

化学1教学中还存在的问题：

1、氧化还原反应的教学要求与高考的要求有没有区别？或者说出题者是否还要延伸？

2、氧化还原方程式配平是否需要补充？有些氧化还原反应硬记吗？

我的建议：

1、明确要求，平时训练题不要延伸太多，让教师无所适从，典型题精心练

2、前面提出概念，让学生先有一个大致认识，具体内容要求后置，作为总结性介绍

二、到目前为止，你认为进行教学设计改造的基本思路是什么

1、依据学生的现有知识水平和能力实际，设计实用的教学思路

2、要充分体现学生主体地位，让学生确实动起来

3、要体方法的指导，给学生以创新的机会

4、循序渐进，切勿盲目拔高

氧化还原反应教学反思 篇2

古人云：“教然后知困，知困然后能自强也。”教学反思是一种具有指向性、针对性的行为，是一种需要认真思索乃至极大努力的过程。如果一个教师仅仅满足于获得经验而不对经验进行深入的思考，那么，即使是有20年的教学经验，也许只是一年工作的20次重复，除非善于从经验反思中吸取教益，否则就不可能有什么改进。永远只能停留在一个新手型教师的水准上。教师通过反思，不断研究、改进、优化教学行为的'自我完善过程，是教师专业能力发展的最有效途径之一。本人对《氧化还原反应》第一课时课后反思如下：

1、得：

这节课复习能按照预先设计的教学程序进行，从得失氧入手复习氧化还原反应，使学生通过讨论认识到氧化还原反应与化合价的关系，再进一步挖掘化合价与电子转移的密切联系，使学生从本质的角度认识氧化还原反应。这个过程使学生能由表及里认识事物，也是辩证唯物主义观念的一次体现和应用。在复习氧化还原反应中适时使用双线桥法，从得失氧、被氧化被还原入手到化合价升降到电子转移，为下次课学习氧化还原反应的表示方法打下伏笔。

2、失：

在复习时没有把氧化剂还原剂概念给出，却运用了学生初中所学的浅显知识，指出了部分反应的氧化剂还原剂，有点分散本节的重点了，也使得部分学生对此概念没形成认识，使本节的难度加大了。

3、改：

氧化剂和还原剂及氧化产物和还原产物只字不提，使学生从两个角度认识氧化还原反应的概念，掌握氧化还原反应的特征及本质。

氧化还原反应教学反思 篇3

氧化还原反应是高中化学概念中的一个重要内容，也是历年高考考查的一个重点，氧化还原反应可作为金属与金属、金属与非金属、非金属与非金属之间的联系纽带，而且在电化学、离子反应中也有应用，是一个不容忽视的知识点。

在高考中氧化还原反应常以以下形式进行考查：

1、对于氧化还原相关概念的考查，

2、对于氧化剂、还原剂相对强弱的考查，

3、利用守恒法，对氧化还原方程式进行配平和简单的计算。

在备课时，我的思路是：

先复习基本概念和基本规律；

其次，针对性的做一些基本练习加强对基本规律和概念的理解和掌握；

第三，做几道近几年涉及该考点的'高考题；

第四，总结每类题的解题方法和思路。教学中着力引导学生用所学的知识分析问题、解决问题以及引导学生体验并掌握解题的方法与技巧。

经过课堂实施，完成的还比较顺畅，注意了师生的互动，教学效果较好，但也存在一些不足。

1、在备课上，对学生的水平把握不够，今后应多站在学生的角度思考，充分发挥学生的主动性。

2、在启发学生思维方面、评价方面做的不够，规律、方法上教师归纳总结的多，学生归纳总结的少。

3、所选例题（高考题）难度较大，今后应适当降低难度，力争使层次低的学生能巩固基础，中等生提高应变能力，高层次的学生将知识应用于实践。

4、所选题型涉及范围不全，应扩大范围

氧化还原反应教学反思 篇4

本节的教学目标是在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，课堂上没有新内容，重在复习归纳初中的化学反应的分类知识，内容少、难度不大，但非常必要。通过对两个反应（Fe2O3+3CO==3Fe+3CO2和CuO+H2==Cu+H2O）讨论，说明初中所学的化学反应的分类不够全面，也不完善，从而转入到从化合价升降和电子得失的角度来介绍氧化还原反应，并从化合价升降的角度引出氧化还原反尖的概念，将氧化还原反应扩大到虽没有得氧、失氧关系，但只要化学反应前后元素化合价有升降的反应都属于氧化还原反应。

在教学中发现学生理解能力不强，水平参差不齐，个别学生连最基本的元素符号都不会，哪里谈得上反应类型，所以虽然知识简单但课堂上还是不能急于求成，注意做好初高中衔接，教学中适时复习有关化学反应类型的知识，并将常见反应进行归类，使学生大脑中和知识系统化，再通过对某些反应的.具体分析，使学生充分认识到化学反应分类知识的多样性、适用性及局限性，从而增加其深入学习的兴趣和欲望，为下节课奠定基础，为此可补充一些练习，如：

各写出一个符合下列条件的方程式

1、两种单质化合、单质与化合物化合

2、一种物质分解成两种物质，一种物质分解成三种物质等等

氧化还原反应教学反思 篇5

走上讲台时，我故意停了一会。同学们看着我，不知我葫芦里到处卖的是啥药。我问：同学们，你们知道我刚才看了大家几眼吗？

下面学生开始交头接耳，仍然是不解的神情。

我说：我看了你们三眼。第一眼我是看到了全班的同学。第二眼就只看到两个还是那儿交头接耳的同学。而第三眼我就在看那两位同学到底为什么交头接耳。

同学们开始笑了起来。他们意识到，我实际在讲用双线桥法氧化还原反应的实质的分析。因为在上节课我对他们说，分析氧化还原反应我们要看他三眼：第一眼看整体的元素化合价；第二眼就只看化合价发生改变的元素化合价；第三眼就要从量的角度看这些元素的原子电子转移的情况。

我写了两个方程式。一个是氯气与氢氧化钠的反应，一个是二硫化亚铁与氧气生成氧化铁与二氧化硫的反应。我让学生分析分析其中电子转移情况。

有的学生小声嘀咕，说这两个方程式以前没见过。但过一会便拿起笔开始分析起来。

没想到学生们还都分析得不错。有一位同学没有打箭头。我在讲评的时候引入一句话。我说：同学们，在管理学上有一句经典名言，那就是细节决定成败。大家可能在考试时由于这个箭头会丢失两到三分。（哈，又是典型的应试教育。）学生们笑了，开始检查自己的作业，表示赞同。

我开始进入氧化还原反应第三个阶段的学习。第三个阶段是氧化性还原性强弱的.比较的问题。氧化性还原性到底是什么？它是衡量什么的？

我想，学生们首先对这个问题有个清醒的认识。

我写了两个方程式。一个是铁与硫在点燃的条件下生成了硫化亚铁，另一个是铁与氯气在点燃的条件下生成了氯化铁。我首先介绍说，在化学研究中有两种非常重要的研究方法：一种是类比(compare)，一种是分类(classify)。现在大家一起来看一下这两个反应的相同点和不同点。

学生们马上七嘴八舌地叫了起来。有的说都是化合反应，有的说反应的条件相同，都是点燃，有的说都有铁，有的看到更深一点，说都是氧化还原反应，并且还原剂都是铁。我说：看来大家都有非常敏锐的观察（observe）能力，有一点可以形成共识，这两个反应是在反应条件相同下还原剂都是铁的氧化还原反应。我们再看看，这两个反应有何不同之处。

学生们马上说：生成的产物不同，铁的化合价不同。我又问，产物不同说明了什么？为什么产物会不同？学生回答说：产物不同说明氧化剂的氧化能力不同，其原因是因为一个是与硫反应，一个是与氯反应。我提示说，在这里硫与氯都是作为氧化剂，从这两个反应我们可以体会到什么？请大家在笔记本上记下你的体会。

学生们开始思考起来。我走下讲台，看到了绝大多数学生这样写着：氧化剂不同，其氧化能力是不同的。

我觉得我的第一个目的达到了。我想在学生头脑里对氧化能力有一种感性的认识。但这还不是一种本质的认识。于是，我继续追问：现在我们认识要向深处走一点，为什么氧化剂不同，氧化能力是不同的，氧化能力实质上是反映什么的？现在大家以上面例子作分析，看看是氯气的氧化性还是单质硫的氧化性强。

学生们马上回答：是氯气的氧化性强。我问：为什么？学生反应很积极：因为在同等条件下氯气把铁氧化成三价而硫只把铁氧化成二价。我说：大家很聪明，可是我还是要问为什么？

学生们又低下头思考起来。他们可能认为，他们已经回答了氯气比硫氧化性强的原因。我提示道，在化学问题的探索中，当我们追根索底时，到最后往往答案回到了物质的内部结构中，有一句话说：结构决定了性质。

有的同学似有所悟，但仍然默不作声。看来，他们仍然没有将氧化性强弱与物质内部结构联系起来。

我于是在黑板上画出氯和硫的原子结构示意图。我请同学们分析两个量之间的关系，一个是氧化性强弱，一个是得失电子的能力。同学们开始动手分析起来，他们在草稿纸上写下，氯的氧化性强于硫，氯更容易得到电子。

我问，同学们，你们觉得氧化性强弱与氧化剂得电子能力有关系吗？你们体会到这是一种什么关系，请在笔记本上写下你的体会。

我看到，绝大多数同学们写下了，氧化性愈强，得电子能力愈强。我继续问：你们看，氧化性实质上是描述什么？学生们异口同声地回答：氧化性的实质是氧化剂的得电子能力。我又问：那么还原性的实质是什么？他们又回答：还原性的实质是还原剂的失电子能力。

我说，同学们，你们能从氧化性的实质推及还原性的实质，你们就运用了类比的研究方法。这是一种很有用的研究方法，你们在以后要多多尝试这种方法。

我在黑板上写下：

氧化剂------氧化性--------得电子能力

还原剂------还原性--------失电子能力

这时，下课铃已“铛铛”响起。