九年级化学说课课件

老地方整理的九年级化学说课课件（精选4篇），希望这些优秀内容，能够帮助到大家。

九年级化学说课课件 篇1

九年级化学说课课件（通用10篇）

作为一位无私奉献的人民教师，时常需要用到课件，课件要明确教学目标、要突出重点难点、要有灵活的教学形式、教学对象要有针对性。我们应该怎么写课件呢？下面是小编为大家整理的九年级化学说课课件，仅供参考，希望能够帮助到大家。

九年级化学说课课件 篇2

学习目标

了解溶解度的涵义，初步学习绘制和查阅溶解度曲线。

教学重点

建立溶解度的概念。

教学难点

溶解度概念的形成。

教学程序

(设问)

一杯水能溶解多少氯化钠呢?物质能不能无限制的溶解在一定量的水中呢?根据日常生活经验，思考提出的问题。

（过渡)一定量的水中究竟能不能无限制的溶解溶质呢?我们还是让事实说话。

（引导实验）活动探究一

学生分组实验。在实验过程中仔细观察实验现象。交流发表观察所得：

第一次的5 g氯化钠都溶解了；第二次的5g氯化钠不能全部溶解；加入5 mL水后氯化钠又溶解了。观察交流用硝酸钾代替氯化钠后的现象。

(继续实验)用硝酸钾代替氯化钠再进行上述实验， 仔细观察实验现象。

同学们在实验过程中发现了什么?这个实验事实说明了什么?

(小结)说明在—定量的溶剂里是无法无限度的溶解某种溶质的。而随着外界条件(温度、溶剂的量等)的改变，情况就会发生变化。在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液，反之则是不饱和溶液。

(引导分析)在这个实验中你还能得出什么结论?(从改变温度、改变溶剂的量引起溶解情况发生的改变上来分析。)

（小结） “饱和”与“不饱和”是相对而言的，在一定条件下他们是可以互相转变的。只有在指明“一定量溶剂里”和“在一定温度下”，“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。

（媒体播放)海水晒盐的过程。观看、思考海水晒盐的原理。

回忆刚做的实验，理解饱和溶液与不饱和溶液互相转换的方法。（讨论）在上面的活动与探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相同?

(分析、讨论)由此可见，当要比较不同物质的溶解情况时，最好要注意什么?除此之外，还要附加什么条件?

(设问)用一杯水和一盆水来分别溶解糖和食盐，你能判断糖和食盐谁溶解得多吗?

(小结) 我们把在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做溶解度。通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。

得出初步结论：室温下，水中溶解的二者的量差不多，但温度升高时，水中溶解的硝酸钾就多得多了。

讨论分析。交流汇报：要在一定温度下，还要在一定量的溶剂里，才能比较不同物质的溶解情况根据分析，理解概念。讨论分析：

理解四要素是缺一不可的。

溶解度的相对大小。理解溶解度和溶解性的关系。

阅读教材，理解溶解性是用来粗略表示溶解情况的。

理解绝对不溶的物质是没有的。

（讲解）我们用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度。

（读表）P表。

(讨论)（投影)1．绘制的溶解度曲线有什么特点?为什么?

2．从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在℃和℃时的溶解度。

3．从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息?

(小结)溶解度曲线所表示的.意义。(见板书设计)

理解表格中各数据的含义。

根据数据绘制溶解度曲线：横坐标为温度，纵坐标为溶解度。

结合自己所画溶解度曲线，讨论、分析问题，并交流汇报。

（过渡)前面我们所讲的都是固体物质的溶解度。那么气体物质是否也有这样的特点呢?

(讨论)

2．烧开水时，锅底有很多小气泡，为什么?这说明了什么?

(小结)影响气体溶解度的因素是：温度和压强。

(讨论)如何增加养鱼池水中的含氧量?

理解影响气体溶解度的因素是什么。

结合生活经验讨论分析，想出办法。

(小结)学完本课题，你知道了什么?你能用我们所学到的知识解决什么问题吗?

当堂练习，反馈所学知识的掌握情况。

【板书设计】

复习：饱和溶液

饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加人某种溶质，

溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液。

溶质还能继续溶解时，所得到的溶液叫不饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液的相互转换：

二、溶解度

1．概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

2．溶解度四要素：一定温度下100g水中

达到饱和状态时溶解的质量

3．溶解度曲线的意义：

(1)溶解度的三种情况：

A．大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3。

B．少数物质的溶解度受温度的影响不大，如：NaCl。

C．极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如：Ca(OH)2。

(2)交点P表示：在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等

(3)影响固体溶解度的因素是：温度。

4．气体溶解度：气体的溶解度是指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

影响气体溶解度的因素：温度和压强。

九年级化学说课课件 篇3

一、依据课标说理念：

本课题主要采用问题探究来设计教学，始终贯穿“设置主题——分析思考——实验探究——总结交流”的教学流程，积极引导学生进行自主学习、合作学习和探究学习，努力培养学生的动手能力和探索精神。

二、依据学情说教材

《空气》是义务教育课程标准实验教科书《化学》(人教版)九年级上册第一单元《我们周围的空气》的课题1。空气对学生来说是一种非常熟悉的气体，学生在过去的学习及日常生活积累中，对空气已经有了一定的了解，但都显得比较零碎，不够深入。学生已经了解空气占据空间，空气有质量、能流动，空气里有氧气，二氧化碳、水蒸气等，这些都为本课的学习打下了有利的基础，而本课是用实验的方法来探究空气的成分，由于初中生抽象思维能力、科学实验探究能力较弱，因此在教学过程教师应注意积极引导学生应用已掌握的基础知识，通过实验探究，分析和推理判断来获得新知识，发展抽象思维能力，培养科学探究能力。教材选择以空气为主题，开始这一单元的教学活动，是符合“从学生熟悉的事物入手，进行科学教育”的原则。

1、教材的地位和作用

化学研究的对象是物质。本节内容之前，学生已经通过学习“走进化学世界”，对学习化学有了基本的了解，体会到化学是以实验为基础的学科，本单元是学生接触到的第一种物质，本节内容引导学生先从宏观上认识空气的组成、空气的用途、空气的发现史等，为课题2和课题3从宏观上研究氧气的性质和制取奠定基础，同时也为第三单元从微观上学习水、分子和原子做了铺垫，所以，本节内容在教材中具有承前启后的作用。既是对于以前的知识是一种补充和完善，又是对以后的知识则起着铺垫的作用，是知识逐步向能力转换的一座桥梁。通过对它的认识和了解，可以顺利的引导学生进入化学世界来探索物质的奥秘。

2、结构特点

这一节内容包括三个小标题：“认识空气的组成”、“空气是一种宝贵的资源”、“保护空气”。这三部分内容相互密切联系，并逐步深入，因此，内容的安排上既没有与小学科学课中的知识重复，又以此为基础拓展深入，表面上平行的三个小标题，在结构上有着递进的关系。

根据教材及课程标准，我将本节的内容分为二课时，下面我就第一课时“空气的组成”的教学设计进行说明。

3、教学目

根据科学大纲要求和教材内容以及学生实际情况，确立本课的教学目标为： 知识与技能

1.认识身边最常见的物质——空气，并了解空气的组成;

2.能从生活经验出发，对空气的成分进行合理的推测，并能利用教师提供的简单仪器和药品，对空气的成分进行科学的探究。在探究过程中初步学会简单的实验设计、学会观察实验现象并加以描述，对相关实验现象能给出合理的解释。

过程与方法

1.认识科学探究的意义和基本方法，在进行“空气中氧气含量测定实验”的探究过程中，能提出问题，并设计简单实验解决问题;

2.初步学会用观察、实验的.方法获取信息，并从实验信息中得出科学的结论;

3.在探究过程中，能主动与人交流、讨论，清晰的表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和科学的学习方法。

情感态度与价值观

1.保持对生活和自然界中化学现象的好奇心和强烈的探索欲，进一步发展对化学学习的兴趣;

2.初步树立科学的物质观，科学的看待科学家的实验过程及结论;

3.逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念;

4.发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。

重点:空气的组成，空气中氧气含量的测定。

难点:通过实验探究空气中氧气的含量。

仪器、药品：测定空气成分的实验装置、红磷。

三、创设情景说策略

“教无定法，贵在得法”，选择有效的教学模式和教学方法是取得良好的教学效果的保证。新课程改革强调“以学生的发展为本”，大力倡导“自主学习、合作学习和探究学习”的科学学习方法，要求全面提高每个学生的科学素养，为他们的终生发展奠定基础。为了营造一个良好的、生动活泼的学习氛围，最大限度发挥学生的主体作用和教师的主导作用。本节课我主要采用自主学习与合作探究相结合的方法，重视实验现象的观察、分析、讨论。使学生在教师有意识的引导下，主动参与课堂，在亲历探究的体验和感觉中构建自己的认知体系。以培养学生勇于创新、敢于进取的科学探究精神，充分调动学生学习积极主动性，重视学生成为学习的主体、认识的主体、发展的主体，注重体现教与学合理的运行机制，从而达到掌握知识和发展技能的目的。

四、立足互动说流程

引入课题→探究1：证明空气的存在→探究2：探讨空气成分(包括：空气中有哪些物质;科学家探索空气成分的历史与评价等)→探究3：测定空气中氧气的含量→得出结论→反思与评价

[新课导入] 猜谜语：“看不见，摸不着，没有颜色没味道，你的身边常围绕”。该谜语的谜底是什么?

(展示一只空塑料瓶)瓶中有什么?

一、空气的存在

你对空气知道多少?请同学们尽可能多地提出有关空气的问题。

学生可能提出的问题：

①为什么空气看不见而又摸不着?

②怎么证明空气确实存在?

③空气由什么物质组成?

④空气是由一种物质组成的?还是由多种物质组成的?

⑤如果空气是有多种物质组成的，那么这些物质是什么?其含量是多少?

⑥为什么风景区的空气比较清新，而一些大城市特别是一些大工业城市的空气质量比较差?

⑦为什么有的物质在空气中燃烧?

教师引导：今天，我们将一起探究空气的成分。主要解决你们提出的下列问题：

怎么证明空气确实存在?

空气由什么物质组成?

空气是由一种物质组成的?还是由多种物质组成的?

如果空气是有多种物质组成的，那么这些物质是什么?又分别有多少?

实验探究1：想一想，根据你日常生活中的经验，还有哪些办法能证明空气确实存在?你能用一个简单的实验或列举实例来说明空气确实存在吗?

列举的实例和实验可能有：

1：把一个空的塑料瓶放入盛满水的水槽，向下压，塑料瓶内的水无法上升到顶端，说明塑

料瓶内确实存在空气。

2：用1中的塑料瓶向水中挤，会看到有许多气泡从瓶口冒出，松开手后，塑料瓶中出现水柱，说明空气确实存在。

3：把一个压扁的塑料袋抖开，再将袋口系住，用双手挤压塑料袋，感觉到有压力，是因为塑料袋内充满了空气。

4：用扇子朝脸扇，感觉有风，就是因为空气在流动。

实验验证：指导学生完成实验。

获取结论：空气是客观存在的。

学生思考并回答

学生讨论，交流，再描述提出的问题

学生分组讨论、交流，比较各种方案的优缺点，

学生进行实验，对实验的现象加以描述，并做出结论。

意图及目的：以有关空气的故事或有关空气的趣味实验导入，迅速拉近学生与化学的距离，产生对化学的亲近感。 设疑，激发起学生的学习兴趣。 培养学生的团队合作精神及对实验设计的评价能力

二、【实验探究2】空气的组成

主题设置：人类的生活离不开空气，空气是一种重要的自然资源。那么空气是由什么组成的?它是由一种物质组成的?还是由多种物质组成的?如果空气是由多种物质组成的，则空气中含有哪些物质?

提出假设：学生根据生活经验提出空气是由多种物质组成的假设。

收集证据，设计实验：

根据已有知识，联系生活经验，收集到的证据可能有：

①动物进行呼吸作用需要氧气，并放出二氧化碳;

②植物进行光合作用要吸收水和二氧化碳，并放出氧气;

③将木条先放在一瓶氧气中燃烧，再将一根燃着的木条放到一瓶空气中;

④夏天，从冰箱里拿出冰矿泉水，片刻后，矿泉水瓶外壁就会有水珠凝结;

⑤酥脆的饼干在空气中长时间放置会受潮变软

⑥展示一星期前放置暴露空气中的石灰水

做出结论：空气中含有氧气、二氧化碳、水蒸气和其他杂质(如尘埃)等多种物质。 思维延伸：空气中还有其他成分吗?

自主学习：引导学生学习科学家对空气成分的研究过程。

1、通过对拉瓦锡研究空气成分的实验过程，你有何感想?

2、拉瓦锡通过这一实验得出了什么结论?

3、拉瓦锡得出的结论有无不足?

开拓视野：稀有气体的发现史。

获得结论：空气中含有氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳等多种成分。

根据已有知识，联系生活经验，收集证据，进行归纳并得出结论

学生自主学习拉瓦锡探究空气成分的实验

1.了解拉瓦锡研究空气的实验所表现的科学态度

2.了解拉瓦锡得出的“空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气体积的1/5”的结论，体会其实验原理

3.了解空气中还有各种稀有气体等其他成分，认识拉瓦锡的结论中的不足

意图及目的：培养学生理论联系实际的能力，归纳总结能力，搜集证据的能力， 学会将化学与生活紧密结合起来 培养学生自主学习的能力 ，培养学生的科学探究精神 ，使学生初步了解空气的主要成分。 告诫学生不迷信权威，树立“学无止境”的思想。 利用化学史进行严肃认真，敢于创新的优良品质的教育。

【实验探究3】三、空气中氧气含量的测定

主题设置：大家对空气的认识主要来自生活常识，空气中还有其他的成分吗?空气中的氧气、二氧化碳等气体的含量又分别是多少呢?能否测定出广口瓶中氧气的体积?

设计方案：利用拉瓦锡的实验方法再进行实验;

思维迁移：仿照此实验，提供如下图的实验装置及红磷，我们能否利用它来测定氧气体积呢?

【实验探究3】：指导学生分组进行实验，观察现象并思考.

1.检查装置的气密性。

2.(如上图)向集气瓶内装入少量水，并作上记号。并将集气瓶内水以上的部分分为五等分，做好记号。

3.向燃烧匙中加入稍过量的红磷，关闭弹簧夹后，点燃红磷，立即伸入瓶中，并塞紧。

4.提示学生观察红磷燃烧现象。

5.冷却后，打开弹簧夹，再由学生观察现象。

6.进入集气瓶中的水的体积相当于原集气瓶内空气中哪种气体的体积? 水进入到一定高度后，能否继续上升，不能继续上升又说明了什么?

7.用燃者的木条放在集气瓶口，观察现象，得出什么结论?

学生讨论。

学生在老师引导下进行实验，并解释实验原理

水为何进入集气瓶内，可先提一个问题：滴管怎么吸取液体呢?如何吸取更多的液体? 学生讨论如何吸取

【学生思考】水为何会进入集气瓶中，进入集气瓶中的水的体积取决于谁的体积? 学生分组讨论，并报告讨论结果。

学生观察红磷燃烧的现象：红磷燃烧时产生黄色火焰，放出大量热量，并有大量白烟，最终燃烧停止。

学生观察：打开止水夹后，烧杯中的水进入广口瓶中，约占红磷燃烧前瓶中空气体积的1/5。 学生分组讨论后，各组派代表回答。

意图及目的：通过实验增强感性认识，解决学生的疑难，培养观察能力及思考能力， 培养分析能力及团队合作精神，增进学生间友谊和凝聚力

探索交流：引导学生对实验中的问题进行交流。

形成结论：

a.由于过量的红磷燃烧时耗尽了人造集气瓶内空气中的氧气，使瓶内气体减少，压强降低，打开止水夹后，烧杯中的水就会进入瓶中。而且集气瓶内氧气被消耗多少，进入瓶中的水就有多少。因此，从烧杯中进入集气瓶的水的体积就相当于原瓶内空气中氧气的体积。 b.氧气约占空气总体积的1/5。

c.集气瓶内余下的气体主要是氮气，燃着的木条熄灭，证明它不能燃烧也不支持燃烧。 反思:做这个实验时如果进入的水达不到1/5,是什么原因呢?红磷的量为什么要过量? 思维点拨：完成这个实验的关键是：红磷的用量要充足，要保证能够将瓶内氧气耗尽;整个装置气密性要好，不能漏气;要注意待集气瓶冷却至室温时再打开止水夹。

拓展与运用：按上述方法测定空气中氧气的含量，你认为还有何不足?红磷可否用蜡烛、木炭、硫等其他物质代替?

学生体会实验原理并从中得出正确的实验结论。 学生再次进行讨论并得出结论

①装置气密性不好;

②红磷不足，没有把氧气耗尽;

③没有等到冷却就打开止水夹。

学生讨论后得出：上述体积是估算的，存在较大误差。

意图及目的：培养学生的表达能力，在交流中取长补短。 激发学生的探究欲。 培养学生对实验的评价能力。

拓展反馈：作业设计

1、思考题：测定空气成分的实验中对反应物和生成物有什么要求?

2、家庭小实验：自己设计一个可行的测定空气成分的实验，并动手做一做。

意图及目的：作业的设计紧扣大纲，突出重、难点，并通过系统 问题引导学生运用知识的能力，扩大知识 面，进一步促使他们将知识转为能力。 考察学生运用知识的能力，培养学生创造性思维能力和实验能力。

板书设计：课题一 空气

一、空气的存在

二、空气的组成

三、空气中氧气含量的测量

九年级化学说课课件 篇4

教学目标

1、 认识原子的组成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。

2、 了解原子、分子和离子的异同点和相互关系，会用原子和分子的观点说明化学反应的发生过程。

3、 进一步认识事物的可分性，逐步培养学生树立物质的变度能引起质变的辨证唯物主义观点，培养学生的观察能力、分析综合能力和抽象综合能力。

●重点和难点

重点：原子的组成

难点：原子、分子和离子的异同点和相互关系。

●教学方法

自学研究法、讲述法、谈话法、讨论法。

● 教学媒体选择

多媒体系统

● 教学内容分析

“认识原子”这一节的主要内容是认识原子的结构和相对原子质量，第一课时主要是原子的结构和电子的知识。小结时重点应放在原子、分子的主要区别上，也就是看两种微粒在化学反应里能否再分，可以采取总结、对比、讨论的方法促进理解。

在上一节的学习中，学生已经掌握了有关化合反应、分解反应的概念，这是引导学生从分子认识原子的十分有效的基础知识。通过物质的分解反应可以从宏观上观察到一种物质分解成两种或两种以上的其他物质，再从“分子是保持物质化学性质的微粒”来分析，能推断出分子是可分的，从而引出原子能否可分的问题。

● 教学对象分析

在“原子能不能再分”教学中，就目前的实验手段来说，还难以让人们直接看到原子的内部结构，在此化学启蒙阶段，学生又缺乏分析推断原子结构的知识基础，比较理想的方法是用描述原子结构的动画片，使学生对原子结构有一个比较形象的了解。

在节课教学之前，学生头脑中已形成了一系列有关分子的形象，而且原子概念又是通过分析反应导出的，所以有必要让学生清楚的对原子和分子加以对比，了解二者的相似、相异和相关之处。

在教学中，对于电子的运动，既不能套用宏观物体的运动规律去体会微观粒子的运动状态，又不能不以宏观物体的运动状态为例来描述原子核和电子的行为，否则学生将无法建立起有关的形象，应该向学生指出电子在核外作高速运动，与汽车在公路上奔驰、人造卫星按一定轨道绕地旋转是不同的，它没有固定的线性轨道。

● 教学流程设计

创设情景，提出问题 分子可以再分，原子能否再分？

引出课题 原子的结构

提出问题，共同探究

1、为什么只有极少数α粒子被反弹回来？

2、原子核能把轰击它的α粒子反弹回来，说明什么？

3、原子核很小，是不是不能再分了？

讨论交流 结合教师的讲解对原子的结构有比较深刻的理解

提出问题，学生阅读 对电子的得失形成初步印象

教师总结，学生练习 检查对本节课内容是否全面掌握

● 教学过程

［教师］

1、举例说明分子是真实存在的；

2、分子具有哪些性质？一一举例说明；

3、写出水通电分解的符号表达式。

[学生]思考教师提出的问题，回答

[教师]我们已经知道物质的分子在化学变化中可以再分，它分成了什么呢？分成了原子。原子是一种非常非常小的粒子，一个原子跟一个乒乓球的体积之比，相当于乒乓球跟地球的体积之比。在化学反应里分子可以分为原子，而原子在化学反应里却不能再分，是不是说原子是不能再分的实心球体？

1897年，英国科学家汤姆森在原子中发现了带负电的电子，人类才揭开原子内部结构的秘密——在一定的条件下，原子是可以再分的。

【板书】一、原子的结构

【讲述】汤姆森的西瓜模型、卢瑟福的α粒子散射实验

【提出问题】为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而只有极少数被反弹回来？

［学生］探究活动：对卢瑟福α粒子散射实验的思考和讨论

[教师]点评：对卢瑟福的实验现象进行解释，提出原子核的概念，并进一步提出问题：原子核的体积非常小，只占原子体积的几千亿分之一，却能把轰击它的.α粒子反弹回来，说明什么？

[学生]以小组为单位进行讨论并全班交流

[教师]点评

科学实验证明，原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。原子非常小，而原子核更小，原子核的半径仅为原子半径的几万分之一。但是，原子的质量主要集中在原子核上，核外的电子质量非常小，与原子核相比可以忽略不计。电子在原子内很大的空间内做高速运动。

【设问】原子很小，是不是不能再分了？

【导入】现代原子能的利用、原子弹的爆炸，证明原子核可以再分。

【结合动画指出】科学实验证明，原子核是由质子和中子构成。每个质子带一个单位的正电荷，而中子不带电。因此，原子核所带正电荷数目等于原子核内质子的数目。

即：核电荷数=质子数。

【板书】核电荷数=质子数。

[学生]观察、领悟。

[学生]阅读教材第45页最后一段。

【设问】原子核带正电，核外电子带负电，而原子为什么不带电？

【讨论】小组活动，回答：核外电子数=原子核所带正电荷数

【板书】核电荷数=质子数=核外电子数

【设问】不同种原子之间有什么本质的区别？

[学生]思考。

[教师]科学证明，不同类的原子，其原子核所带的正电荷数同。同种原子的质子数、中子数

都相同，同类原子的质子数相同。

解说氢、氧、碳等原子。

【动画展示】原子结构图（教材P46）。

【设问】在原子中，电子的体积和质量非常小，它有什么用途？

【板书】二、原子中的电子

[学生]阅读教材第46页，对电子的得失形成初步印象。

[学生]填写下表，对分子和原子、离子进行比较。

分子

原子

离子

微观粒子的共性

本质区别

联系

【设问】电子非常小，可是它所“占据”的空间却非常大，它在原子核周围空间中怎样运动？

[教师]电子在核外作高速运动，与汽车在公路上奔驰、人造卫星按一定轨道绕地球旋转是不同的，它没有固定的轨道。我们无法知道它在某一时刻所处的位置，只能想像，电子在核外运动时就像一团云雾笼罩在原子核周围，所以形象地把它称为“电子云”。

【小结】原子的结构

[学生]记忆

[教师]布置课堂学习

[学生]练习，检查巩固

[教师]布置课后作业：

（1） 通过本节课的学习，你对原子有哪些印象？把你的收获和体会告诉你的同学。

（2） 以“我相像中的原子结构”为题，写一篇科普学作。