初三上册化学课件

老地方整理的初三上册化学课件（精选4篇），希望这些优秀内容，能够帮助到大家。

初三上册化学课件 篇1

教学目标

知识与技能

1.了解复分解反应发生的条件。学习使用酸、碱、盐溶解性规律判断某些复分解反应能否发生。

2.掌握碳酸根离子的检验方法。

过程与方法

会观察实验现象，并能通过讨论、分析、归纳，整理实验现象。

情感、态度与价值观

了解前人的事迹，激发学习兴趣，进一步增强学好化学的信心。

教学重难点

重点

对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。

难点

复分解反应发生条件的判断。

教学工具

1.多媒体课件、投影仪。

2.[实验11—1]与[实验11—2]：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。

3.增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。

教学过程

一、导入新课

天安门前的华表、人民大会堂前的柱子、豪华酒店的地面等都是用什么材料做成的?

生：大理石。

二、新课教学

师：碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。天安门前的华表、人民大会堂的'许多柱子就是用大理石做的。碳酸钙还用作补钙剂。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一;在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。

你们能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗?

生：碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打;碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打;碳酸钙：CaCO3，俗称石灰石。

师：我们知道，纯碱在化工生产中具有重要的用途，那我国是不是最早生产纯碱的国家呢?

[投影]我国制碱工业的先驱——侯德榜

纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。

师：侯德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚，怀着一颗爱国的心，为我国的制碱工业作出了巨大贡献，发展了我国的民族工业。希望大家也能利用自己的所学为祖国、为社会做点事情。

师：写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。

生：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3

H2CO3===CO2↑+H2O

师：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。

[讨论分析原因]当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，产生气泡，由于鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。随着反应的不断进行，CO2气体不断地附着在蛋壳表面，于是它们的总体积就比鸡蛋原来的体积大得多，被它排开的水量不断增多，浮力也就逐渐增大，等到浮力大于鸡蛋重力时，鸡蛋便慢慢上浮。当鸡蛋浮到接近液面时，附在它上面的气泡破散逸出，这时平衡被破坏，鸡蛋又下沉。以后，继续重复以上过程，表现为鸡蛋不断地上浮下沉。

师：碳酸钙、碳酸钠及碳酸氢钠在化学式组成上有无共同点?

生：含碳酸根离子或碳酸氢根离子。

师：碳酸钙能与盐酸反应产生气体CO2，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应?

师：通过下面的活动与探究，你们就会明白上述问题的。

【活动与探究】(投影展示)

向盛有0.5 g碳酸钠的试管里加入2 mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。

用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。

碳酸钠十盐酸

碳酸氢钠十盐酸

现象

试管内出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊

试管内出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊

分析

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

[现象]两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。

师：这两组物质反应都生成CO2气体。上述反应可以用化学方程式表示如下：

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2CO3

CO2↑+H2O

NaHCO3+HCl===NaCl+H2CO3

CO2↑+H2O

师：通过上述三个反应的学习，你能做何归纳?

生：含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。(师板书)

师：你如何检验某物质里含碳酸根离子或碳酸氢根离子?需要哪些试剂?

[板书]CO32-或HCO的检验

生：取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

师：我们再探究一个实验，看有何特殊现象。

【活动与探究】向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。

[现象]试管里出现白色沉淀。

[分析]碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。

师：上述反应的化学方程式可以表示如下：

Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH

师：分析上述四个反应，从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系讨论各反应的共同点。

生：都是化合物间相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

[板书]复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

师：酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应?为什么?

生：属于复分解反应。因为这类反应符合复分解反应的概念。例：HCl+NaOH===NaCl+H2O，在这个反应中，H+与OH-结合生成H2O，Cl-与Na+结合生成NaCl。

师：分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点?

生1：气体。

生2：沉淀。

生3：水。

[师归纳，板书]复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。

(组内互相讨论完成下面练习，组与组之间展开比赛，看谁更快，更准)

下列物质间能否发生复分解反应?若能反应，写出有关反应的化学方程式。(投影：物质溶解性表)

1.硫酸和硝酸钠溶液

2.氢氧化钾溶液和硝酸

3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液

4.硝酸和碳酸钾溶液

5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液

师：紧张的学习之后，我们来轻松一下，大家一起来参观一下溶洞。

(投影出示一些溶洞的图片)

师：看了这些图，或者亲自参观过溶洞后。你是否会想了解这些石笋和钟乳石是怎样形成的?

[投影]溶洞分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙。当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2。

溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：Ca(HCO3)2===CaCO3+CO2↑+H2O。

洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱。

课后小结

师：本节课我们学习了哪些知识?

生：本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法，并分析得出了复分解反应的概念及反应条件。

师：熟记[附录]部分酸、碱和盐的溶解性质。

初三上册化学课件 篇2

初三上册化学课件（通用11篇）

作为一位杰出的教职工，通常会被要求准备好课件，一个优秀的课件，采用的形式其产生的效果应该是高于传统教材的，也就是说，如果连传统教材的效果都没有达到，那也就没有必要做成课件了。那么课件应该怎么写才合适呢？下面是小编整理的初三上册化学课件，希望能够帮助到大家。

初三上册化学课件 篇3

学习目标

了解溶解度的涵义，初步学习绘制和查阅溶解度曲线。

教学重点

建立溶解度的概念。

教学难点

溶解度概念的形成。

教学程序

(设问)

一杯水能溶解多少氯化钠呢?物质能不能无限制的溶解在一定量的水中呢?根据日常生活经验，思考提出的问题。

（过渡)一定量的水中究竟能不能无限制的溶解溶质呢?我们还是让事实说话。

（引导实验）活动探究一

学生分组实验。在实验过程中仔细观察实验现象。交流发表观察所得：

第一次的5 g氯化钠都溶解了；第二次的5g氯化钠不能全部溶解；加入5mL水后氯化钠又溶解了。观察交流用硝酸钾代替氯化钠后的现象。

(继续实验)用硝酸钾代替氯化钠再进行上述实验， 仔细观察实验现象。

同学们在实验过程中发现了什么?这个实验事实说明了什么?

(小结)

说明在—定量的溶剂里是无法无限度的溶解某种溶质的。而随着外界条件(温度、溶剂的量等)的改变，情况就会发生变化。在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液，反之则是不饱和溶液。

(引导分析)在这个实验中你还能得出什么结论?(从改变温度、改变溶剂的量引起溶解情况发生的改变上来分析。)

（小结）

“饱和”与“不饱和”是相对而言的，在一定条件下他们是可以互相转变的。只有在指明“一定量溶剂里”和“在一定温度下”，“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。

（媒体播放)海水晒盐的过程。观看、思考海水晒盐的原理。

回忆刚做的实验，理解饱和溶液与不饱和溶液互相转换的方法。（讨论）在上面的活动与探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相同?

(分析、讨论)由此可见，当要比较不同物质的溶解情况时，最好要注意什么?除此之外，还要附加什么条件?

(设问)用一杯水和一盆水来分别溶解糖和食盐，你能判断糖和食盐谁溶解得多吗?

(小结) 我们把在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做溶解度。通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。

得出初步结论：室温下，水中溶解的二者的量差不多，但温度升高时，水中溶解的硝酸钾就多得多了。

讨论分析。交流汇报：要在一定温度下，还要在一定量的溶剂里，才能比较不同物质的溶解情况根据分析，理解概念。讨论分析：

理解四要素是缺一不可的。

溶解度的相对大小。理解溶解度和溶解性的.关系。

阅读教材，理解溶解性是用来粗略表示溶解情况的。

理解绝对不溶的物质是没有的。

（讲解）我们用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度。

（读表）P表。

(讨论)（投影)

1．绘制的溶解度曲线有什么特点?为什么?

2．从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在℃和℃时的溶解度。

3．从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息?

(小结)溶解度曲线所表示的意义。(见板书设计)

理解表格中各数据的含义。

根据数据绘制溶解度曲线：横坐标为温度，纵坐标为溶解度。

结合自己所画溶解度曲线，讨论、分析问题，并交流汇报。

（过渡)前面我们所讲的都是固体物质的溶解度。那么气体物质是否也有这样的特点呢?

(讨论)

烧开水时，锅底有很多小气泡，为什么?这说明了什么?

(小结)影响气体溶解度的因素是：温度和压强。

(讨论)如何增加养鱼池水中的含氧量?

理解影响气体溶解度的因素是什么。

结合生活经验讨论分析，想出办法。

(小结)

学完本课题，你知道了什么?你能用我们所学到的知识解决什么问题吗?

当堂练习，反馈所学知识的掌握情况。

【板书设计】

复习：饱和溶液

饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加人某种溶质，溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液。

溶质还能继续溶解时，所得到的溶液叫不饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液的相互转换：

溶解度

1．概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

2．溶解度四要素：一定温度下100g水中达到饱和状态时溶解的质量

3．溶解度曲线的意义：

(1)溶解度的三种情况：

A．大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3。

B．少数物质的溶解度受温度的影响不大，如：NaCl。

C．极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如：Ca(OH)2。

(2)交点P表示：在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等

(3)影响固体溶解度的因素是：温度。

4．气体溶解度：气体的溶解度是指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

影响气体溶解度的因素：温度和压强。

初三上册化学课件 篇4

教学目的：

1、知道常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。

2、认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。

3、能由探究实验知道碱的相似化学性质。

教学重点：

氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质。

教学难点：

氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物反应的化学方程式。

实验准备：

1、（实验8-8）、活动与探究

2、补充实验

3、提前一天用20%的氢氧化钠溶液浸泡新鲜的鸡爪。

教学过程

老师：同学们，你们好！你知道生活中有哪些碱吗？学生：有熟石灰，有草木灰，有氢氧化钠……

板书：

二、几种常见的碱

（1）氢氧化钠（NaOH）

演示：{实验8-8}，引导学生观察，然后互相交流。

板书：1、氢氧化钠的物理性质：白色固体，极易溶于水同时放热，易潮解（密封保存）。

展示：用氢氧化钠溶液浸泡过的鸡爪和一只新鲜的鸡爪。老师：由此现象说明氢氧化钠具有什么样的性质？

学生回答：有很强的腐蚀性。

老师：通过这个实验，你有什么感想？

学生：使用时要小心，戴上手套。

老师：因为它有强的腐蚀性，皮肤触上就象火烧一样，所以俗称火碱、烧碱、苛性钠。

提问：如果不小心，将碱液沾到皮肤上，应如何处理？

学生：用水冲洗。

设问：氢氧化钠有以上的性质，但它有那些用途？

课件展示：氢氧化钠的用途（略）

提问：日常生活中还有那些常见的碱？

学生：熟石灰。

板书：（2）氢氧化钙{Ca(OH)2}

演示：{实验8-8}学生观察，然后引导学生联系生活，归纳出氢氧化钙的一些性质与用途。

板书：

1、氢氧化钙的物理性质：白色粉末，微溶于水。

2、特性：有腐蚀性。

3、俗称：熟石灰、消石灰。制备：CaO+H2O=Ca(OH)2(放出大量热)生石灰熟石灰

4、用途：

提问：

常见的碱还有哪些？这些碱都具有哪些相似的化学性质？板书：（3）碱的化学性质

学生实验：活动与探究（1）、（2）、（3）

老师巡堂指导，引导学生回忆、归纳、类推，并指导学生进行简单的归纳和小结。

老师：都做好了吗？（教师一一地检查各小组）谁来说说碱有哪些相似的化学性质呢。

一学生：碱能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。另一学生：碱溶液能与二氧化碳反应

另一学生：碱溶液能与某些非金属氧化物反应……

演示：

补充实验（盐酸与氢氧化钠溶液的反应；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应），并引导学生观察现象，然后教师小结。

老师总结：

指出氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、俗称、和碱具有的相似的化学性质，强调使用碱液时要十分小心。

课件展示练习：

1、有两瓶溶液，一瓶是石灰水，一瓶是氢氧化钠溶液，如何用化学方法将它们鉴别？

2、下列表述，错误的是（）。

A、氢氧化钠溶液易潮解；B、氢氧化钙溶液有腐蚀性；

C、炉具清洁剂中含有氢氧化钠；D、酚酞试液遇碱溶液变红。

3、下列物质长时间敞口放在空气中，质量会增加且会变质的是（）。

4、下列物质中，溶于水时不会放出大量热量的是（）。

A、生石灰；B、氢氧化钠固体；C、氢氧化钙。

案例分析

1、本节教学紧密联系生活实际，从生活中常见的碱的角度创设教学情景，引入新课，诱人深入，开发学生的生活经验，激发学生兴趣。

2、展示新鲜的鸡爪与用氢氧化钠溶液浸泡过的鸡爪令学生惊讶，亲眼目睹氢氧化钠的腐蚀性之强烈，自然引入使用它该注意什么了。教学设计的各个环节衔接紧密，一环扣一环，非常自然。

3、本课题的教学思路清晰，授课语言流利、简练，教态自然，板书工整，充满自信与熟练。对学生的回答能恰当地肯定、评价。

4、从总体上看，本节教学中充分体现了新课标中以学生为主的教学思想，教师演示实验都很成功。采用多媒体，有效突破了本节教学的重难点。我认为这节课基本上达到了新课程标准要求的预期目标，教学效果比较好，基本上能够体现新课程理念下学生的主体地位，从整体教学过程及学生的练习反馈来看，这是一节较成功的新授课。师生的互动及小组生生互动进行的很好。师生关系融洽、和谐，课堂气氛热烈，在教师面前学生没有顾虑、没有拘束，敢于发表自己的看法，使学生的学习积极性得到激发，为完成教学目标奠定基础。

5、贴近生活，联系社会实际，增加动手实践能力是激发学习兴趣的重要方法；贴近生活、联系社会实际、增加动手实践能力是学生的强烈希望和要求，也是学生适应现代生活和未来发展、提高科学素养和人文素养的.需要。因此，教学时要充分发挥化学课程对培养学生人文精神的积极作用，注意从学生熟悉的身边现象入手，寻找新的视角和切入点，引导他们感受身边的化学物质和化学变化，增强学习的兴趣，发现问题、展开探究以获得新的知识和经验，加深对化学知识在生活实际中应用的认识，关注人类面临的与化学相关的社会问题，有意识地引导学生从多个角度对有关问题作出价值判断，培养学生的社会责任感、参与意识与决策能力。

6、加强学生自我评价、活动表现评价等多种评价方式，是关注学生个性发展、激励学生走向成功、改进我的教学方式的有利途径；

7、本节课教学过程中，不仅采用了小组或团体的形式，通过观察、记录和分析、归纳，评价学生在活动过程中的表现和活动成果；更在学习结束后，令学生自我反思探究过程的活动表现，对自己的参与意识、合作精神、实验操作技能、探究能力、分析问题的思路、知识的理解和认知水平以及表达交流技能等方面是否在原有基础上得到了尽可能大的进步与发展，以达到学生自我激励发展的目的。