化学方程式教学设计

老地方整理的化学方程式教学设计（精选4篇），希望这些优秀内容，能够帮助到大家。

化学方程式教学设计 篇1

一、素质教育目标

(一)知识教学点

1、已知反应物的质量求生成物的质量;

2、已知生成物的质量求反应物的质量;

3、已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量;

4、已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。

(二)能力训练点

通过化学方程式的计算，加深理解化学方程式的含义，培养学生按照化学进行思维的良好习惯，进一步培养学生的审题能力，分析能力和计算能力。

(三)德育渗透点

通过有关化学方程式含义的分析及其计算，培养学生学以致用，联系实际风。同时认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是的辩证观点。

二、教学重点、难点、疑点及解决办法

1、重点

由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。

2、难点

训练生培养学生按照化学特点去思维的科学方法。

3、疑点

为什么说化学知识是化学计算的基础，化学方程式是化学计算的依据

4、解决办法

采用讲练结合、以练为主的方法，调动学生的积极性，通过由易到难的习题和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。

三、课时安排

2课时

四、教具准备

幻灯

五、学生活动设计

1、教师提问

(1)什么是化学方程式

点燃

(2)说出此化学方程式：4P+5O2========== 2P205表示的意义。

[目的]使学生熟悉明确化学方程式的`概念、含义。

2、教师分析课本第74页[例题1]，并提问。

根据[例题1)你能说出根据化学方程式计算的解题步骤可分为哪几步

[目的]结合实例、给予点拨、启迪学生思维，启发学生按化学特点去思维的良好习惯。

3、教师提问，学生自学课本第74页[例题2)。

根据例题进一步总结归纳出根据化学方程式计算一般步骤和方法。

然后相邻座位学生互相讨论，在教师引导下得出结论。

[目的]要求学生严格按照一定的格式来解题，培养学生审题能力和分析能力。

4、教师给出两道练习题，学生练习并组织讨论指出错误。

(1)归纳出根据化学方程式计算的类型。

(2)根据练习你认为什么是化学计算的基础什么是化学计算的工具什么是化学计算的依据

[目的]加深理解，培养归纳和概括能力。

5、教师给出由易到难的题组和一题多解进行练习，并分组讨论。

(1)根据化学方程式计算的三个要领是什么

(2)根据化学方程式计算的三个关键是什么

化学方程式教学设计 篇2

一、分析教材

1、教学内容

本节课是人教版九年级化学上册第五单元课题2《如何正确书写化学方程式》。

教材以木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳和氢气与氧气反应生成水为例，讲解了书写化学方程式的两条原则：一是要以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。再以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，介绍书写化学方程式的三个步骤，在这三个步骤中以化学方程式的配平最为关键。教材始终以质量守恒定律作为理论指导，也是化学方程式配平的理论基础。此外教材还介绍了一种比较简单的配平方法—最小公倍数法。

2、教材地位和作用

从教材体系上看，《如何正确书写化学方程式》这个课题是继上一单元里所学的元素符号，化学式等知识的延伸和扩展，并与元素符号、化学式构成了九年级化学三个重要的化学用语。它在本单元中是联系质量守恒定律和进行化学计算的“中介”，是进行化学计算的基础，也是整个初中化学教学的重点之一。是学生学好化学的前提和保证，更是解决化学问题的有力武器。

3、教学目标分析

根据学生已有的认知基础，结合教材和课标，我确定本节课的教学目标为：

、知识与技能

①理解化学方程式的书写原则。

②掌握化学方程式书写步骤，初步学会配平化学方程式的方法。

、过程与方法

通过观察比较，培养学生的观察能力；通过讨论，培养学生总结归纳知识的能力；通过活动与探究，培养学生学习应用化学知识和化学工具的习惯和能力；通过游戏与练习，增强对所学知识的记忆和理解，巩固和掌握。

、情感态度与价值观

激发学生学习化学，探索化学知识的兴趣，培养学生思维的有序性和严密性，以及尊重客观事实，实事求是的科学态度。

4、教学重难点及关键

根据教学大纲，教材内容设置及对今后教学的影响，本节的教学重点为，正确书写化学方程式，难点是化学方程式的配平。教学关键是创设恰当的情景，组织好活动与探究，突出学生在教学活动中的主体地位。

二、学情分析

化学方程式的书写，本来不是难以理解的知识和难以掌握的技能，但往往会成为初中学生学习化学的难点，主要是学生对元素符号、化学式的书写尚未学好，基础知识还不扎实时学习化学方程式的书写，就有一定的困难。

三、教法、学法指导

【教法指导】

根据学生现有的知识和能力水平，结合教材，考虑到学生在书写化学方程式可能会出现的错误（如化学式写错、没配平、未标条件、箭头使用不当或遗漏等），本节课主要采用以学生的活动探究为主线，结合使用谈话法，归纳分析法、讨论法、实验法、练习法以及多媒体辅助教学法。在整个教学过程中，让学生在“想一想，猜一猜，试一试，练一练，议一议，做一做”的教学流程中不知不觉地获取新知识，并充分运用多媒体辅助教学，突出重点，突破难点，激发学生的求知欲望，提高课堂效率。

【学法指导】

教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心、会学是目的。教会学生如何学，是教师的职责，是培养能力的关键。本节课我充分让学生动手、动口、动脑。让他们自己去观察、讨论、分析，培养其自主能力和勇于探索、创新的精神。这样做增加了学生参与机会，增强了参与意识，教给学生获取知识的途径，思考问题的方法，让学生产生一种成功感，从而提高学生学习化学的兴趣。

四、教学过程

一、导入新课

［思考］PO2《如何正确书写化学方程式》教学设计P2O5,这个式子能不能称为化学方程式？

［思考］怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢?

［引入新课］仅仅写出反应物、生成物以及反应条件并不能表示一个化学方程式，这仅仅完成了书写化学方程式的第一步。那么如何才能正确地书写化学方程式呢?本节课我们就来学习这方面的知识。

二、推进新课

1、化学方程式的书写原则

［提问］大家可能都听说过，前几年有些别有用心的人宣扬“水变燃油”。想一下水可能变成燃油吗?

［分析］刚才同学们提出了自己对“水变燃油”这个问题的不同看法，水到底能不能变为燃油呢?答案当然是否定的，无论什么样的反应条件，水都不可能变为燃油。这个问题说明一个化学反应不是随随便便发生的，而是以客观事实为基础的，绝不能凭空想象。

［过渡］化学方程式是用来表示化学反应的，既然化学反应的发生不是凭空想象，必须遵守客观事实，那么化学方程式的书写也应该遵守一定的原则。化学方程式的书写应该遵守什么样的原则呢?

2、化学方程式的配平

［提问］在下面这个方程式中，等号两边各原子的种类与数目相等吗?

CO2《如何正确书写化学方程式》教学设计CO2

［追问］所有的化学方程式都是这样简单吗?H2O2→H2O这个反应呢?

［总结］可见，这样的式子不能称为化学方程式。它不遵守质量守恒定律。若要使式子两边每一种元素的原子总数相等，就需要在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，这个过程称为化学方程式的配平。

［阅读］请同学们阅读课本，了解一下H2O2→H2O这个式子是如何在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数使之遵守质量守恒定律的。

［说明］若化学式前配的化学计量数为“1”，则“1”省略不写。

［总结］由此可见，化学方程式的配平就是在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素原子的总数相等，遵守质量守恒定律。

3、化学方程式的书写步骤

［过渡］那么，书写一个化学方程式要经过哪些步骤呢?

［阅读］请同学们阅读课本上以磷燃烧生成五氧化二磷为例所讲的有关化学方程式的书写，并对书写步骤进行总结。

［总结］刚才同学们根据课本内容总结出了书写化学方程式的步骤，我们现在再以电解水生成氢气和氧气这个反应为例来归纳书写化学方程式的`步骤。

（1）“写”。根据实验事实在短线左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用“”连接。H2O——H2O2

（2）“配”。在式子两边的化学式前配上适当的化学计量数，使短线左右两边达到原子的种类相同，数目相等，符合质量守恒定律。2H2O→2H2O2

［说明］切记决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数应是最简整数比。

［补充］配平化学方程式的方法很多，由于我们初学化学方程式，知识基础较少，所以只介绍最常用的配平方法。如上式采用的是观察法，即通过观察得出在H2O和H2前面各配一个“2”，此式子就配平了。另外还有一种比较简单又比较常用的方法——最小公倍数法。磷燃烧的化学方程式就采用了此种配平方法。

PO2——P2O5，式子左边氧原子的个数为2，右边氧原子的个数为5，两数的最小公倍数为10。因此，在O2前面配上5，在P2O5前配上2，得到P5O2——2P2O5，式子右边磷的原子数为4，左边为1，因此在P的前面配上4。4P5O2点燃2P2O5，这时式子两边各原子的种类和个数就相等了。

（3）“注”。注明反应发生的条件。2H2O《如何正确书写化学方程式》教学设计2H2↑O2↑，通电就是该反应的条件。

［补充说明］

①“加热”是最常用的化学反应条件，“加热”用符号“△”表示。

②若反应进行只需1个条件，就把此条件写在短线上方，若需2个或多个条件，则分开写在短线上、下两方。如：《如何正确书写化学方程式》教学设计

（3）只有生成物中有气体时（反应物中没有气体），在气体物质的化学式右边标注“↑”。

（4）溶液中的反应，只有生成物中有难溶的固体物质时（反应物无不溶性固体），在固体物质的化学式右边标注“↓”。

［小结］书写化学方程式的步骤。即一写二配三标明，最后短线变等号。

［回答］不能称为化学方程式，因为它不遵守质量守恒定律。

［交流讨论］

学生甲：可能，只要有适当的反应条件就行。

学生乙：不可能，若水能变成油那岂不太容易了，油还能卖那么高的价钱吗?我们还需再为油的问题而发愁吗?

学生丙：不可能，水是由氢元素和氧元素组成的，而油中肯定有碳元素，水怎么能出现碳元素呢?

［阅读］请大家阅读教材上有关化学方程式的书写原则，并进行归纳总结。

［总结］化学方程式反映化学反应的客观事实。因此，在书写化学方程式时必须遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。

［回答］原子种类相等，等号两边都有C、O两种原子；原子个数也相等，C原子都为1个，O原子都为2个。

学生交流

［回答］这个反应，等号两边原子的种类相等，都为H、O两种原子，但原子的个数不等。如O，等号前有2个O原子，等号后只有1个O原子，而且原子总个数也不相等，等号前共有4个原子，等号后共有3个原子。

［回答］在H2前配上一个数字2，在O2前配上一个数字1(不写出)，在H2O前配上一个数字2，式子两边每种原子的个数就相等了，这时得到的就是一个遵守质量守恒定律的化学方程式了。即：2H2O2《如何正确书写化学方程式》教学设计2H2O

［回答］书写化学方程式有如下步骤：

（1）根据实验事实，在式子左右两边写出反应物和生成物的化学式，中间用短线或箭头联结，如：PO2——P2O5

［强调］若反应物和生成物不是一种物质，是二种或多种物质，则用“”将反应物或生成物加以联结。

（2）配平化学方程式并进行验证检查，如：4P5O2——2P2O5

（3）标明化学反应发生的条件，并把短线改成等号。即：4P5O2《如何正确书写化学方程式》教学设计2P2O5

熟练掌握化学方程式的配平步骤。

学生试着配平并掌握最小公倍数法（找出短线两边出现次数较多、原子数目变化较大的原子的最小公倍数）

思考并理解

通过问题的引入学生很快掌握什么样的式子是化学方程式。激发学生的求知欲望。顺利引入新课。

由一个无知的设想让学生明白科学必须以事实为基础。更进一步激发学生的学习兴趣。

步步推进提出化学方程式的理论基础。让学生明白化学方程式的书写要以客观事实为依据。

通过师生、生生间的交流，学生敢于发表自己的观点，善于倾听别人的意见，掌握化学方程式的配平方法的多样性，启迪学生解决问题时方法不是唯一的。

培养学生归纳，总结知识的能力。

将所学知识趁热打铁的综合应用，让老师了解学生掌握知识的情况。学生亲自动手提高学生参与活动的积极性。

特别强调为正确书写化学方程式作铺垫。

授之以鱼不如授之以渔。方法最为关键。

补充知识为后续学习打下牢固的基础。

总结使学生得到提升。

达标检测

典例剖析

例1下列化学方程式中，正确的有（）

《如何正确书写化学方程式》教学设计

【解析】以上六个化学方程式都有错误。

①中，生成物的化学式应是Fe3O4，写成FeO2不符合客观事实。

②中，氧气化学式应写为O2。

③中，等号两边并不相等，应配平为2MgO2《如何正确书写化学方程式》教学设计2MgO。

④中，缺少反应条件“点燃”，又O2为气体，所以SO2后面的“↑”去掉。

⑤中，等号两边并不相等，应配平《如何正确书写化学方程式》教学设计。

⑥中Cu(OH)2是沉淀，应在后面加上“↓”。

【答案】D

例2镁是一种很活泼的金属，点燃后，它既能在氮气中燃烧，也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁在氮气中燃烧，化合成一种物质，其中氮元素的化合价是-3价；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种金属氧化物。试写出上述两个反应的化学方程式。镁和氮气在点燃条件下反应：。

镁和二氧化碳在点燃条件下反应：。

【解析】根据题意，镁在氮气中燃烧发生的是化合反应，生成物只有一种，化学式为Mg3N2；镁在二氧化碳中燃烧，生成物的元素种类与反应物相同，Mg、C、O三种元素组成的金属氧化物为MgO，另一种黑色炭粒化学式为C。

【答案】3MgN2《如何正确书写化学方程式》教学设计Mg3N22MgCO2《如何正确书写化学方程式》教学设计C2MgO

强化训练掌握新知。

通过近年的中考题训练，加深学生对书写化学方程式的理解，同时也对中考中关于化学方程式书写的考查有初步了解。

课堂小结

［提问］通过今天的学习，你们有哪些收获？

［小结］通过本节课学习，我们知道了书写化学方程式的原则和步骤，及书写化学方程式应该注意的事项，也能够写出正确的化学方程式了。化学方程式的书写要遵守实验事实，只有实际上存在的反应我们才能去写，决不能凭空想象，随意臆造一些事实上不存在的反应。

课后作业

完成练习册中本课时对应的作业。

板书设计

课题2如何正确书写化学方程式

1、化学方程式的书写原则

（1）必须以客观事实为基础；

（2）遵守质量守恒定律。

2、化学方程式的配平

3、化学方程式的书写步骤（1）写（2）配（3）标

化学方程式教学设计 篇3

教学目标

【学习目标】

1.了解书写化学方程式应遵守的原则，能正确书写简单的化学方程式。

2.通过完整规范地书写化学方程式的训练，使学生养成良好的学习习惯。

教学重难点

【重点难点】

1.正确书写化学方程式。

2.化学方程式的配平。

教学过程

学习内容一书写化学方程式要遵守的原则和步骤

【学习指导】

阅读课本第99-101页的有关内容，完成下列填空。

1.书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律。

2.书写化学方程式的步骤：

一、写书写正确的化学式，左边写反应物，右边写生成物，反应物与生成物之间用短线连接，反应物与反应物之间，生成物与生成物之间用+连接。

二、配配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的化学计量数使反应前后原子的总数相等，把短线改为等号。

三、注注明反应条件和生成物的状态。反应条件中“△”表示加热;“↑”表示生成物是气体，当反应物中有气体时，生成物中的气体不用标注↑;当反应物中无气体，而生成物中有气体时，生成物中气体的右边要标注↑。反应物中的气体不能用↑。“↓”表示生成物是固体，当反应物中有固体时，生成物中的固体不用标注↓;当反应物中没有固体，而生成物中有固体时，生成物中固体的右边要标注↓。反应物中的固体不能用↓。“===”表示生成。

四、查检查反应物和生成物，各原子的个数应相等。

【名师归纳】

判断化学方程式书写是否正确应从以下几个方面考虑：

(1)反应能否发生，反应是否符合客观事实;

(2)反应物、生成物的`化学式是否正确;

(3)化学方程式是否配平;

(4)反应条件是否注明，符号“↓”或“↑”使用是否正确。

【反馈练习】

1.下列化学方程式书写正确的是(D)

A.C+O2===CO2

B.Zn+HCl===ZnCl2+H2O

C.H2SO4+NaOH===NaSO4+H2O

D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2.铜与稀硝酸发生如下反应：3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，其中X的化学式为(A)

A.NO B.N2 C.NO2 D.N2O

3.根据化学方程式的书写原则，分析下列化学方程式违背了什么原则。

C+O2CO违背了质量守恒定律。

Mg+O2MgO2违背了客观事实。

H2+O2H2O违背了质量守恒定律。

学习内容二配平化学方程式的方法

【学习指导】

阅读课本第100页中间的“方法导引”，完成下列填空。

1.奇数配偶法

这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2―→CO2+H2O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2(若推出其他的分子系数出现分数则可配4)，由此推知C2H2前配2，式子变为：2C2H2+O2―→CO2+2H2O。由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，最后写明条件即可：2C2H2+5O24CO2+2H2O。

2.最小公倍数法

通过求最小公倍数以求得相应物质的系数。例如：NH3+O2―→NO+H2O，N与H在方程式两边各出现一次，但N是平的，H原子个数两边不等，故从H开始配，方程式两边氢原子个数的最小公倍数为6，故应为：2NH3+O2―→NO+3H2O，这时N不平，应配N，最小公倍数为2，故应为：2NH3+O2——2NO+3H2O，最后配O，最小公倍数为10，故应为：4NH3+5O2===4NO+6H2O。

3.观察法

例如：CO+Fe2O3Fe+CO2，一个CO分子变成一个CO2分子，需要一个氧原子，而这个氧原子来自Fe2O3，Fe2O3中有3个氧原子，所以需要3个CO分子，生成3个CO2分子，故式子变为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

【名师归纳】

配平的技巧是：有氢先配氢，无氢先配氧，最后配单质。有原子团的先配原子团。当H2、CO、C作还原剂时，用观察法配平。

在书写化学方程式时要注意：化学式要写对，反应物与生成物之间用等号连接，不要忘记注上反应条件和生成物的状态，写好后要检查。

【反馈练习】

1.写出下列反应的化学方程式。

(1)磷在氧气中燃烧4P+5O22P2O5。

(2)硫在氧气中燃烧S+O2SO2。

(3)铁在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O4。

(4)用双氧水制氧气2H2O22H2O+O2↑。

(5)用氯酸钾制氧气2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑。

(6)加热高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。

2.高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。请回答：

(1)地壳中硅元素的含量仅次于氧元素。

(2)工业上用石英(主要成分为SiO2)制备粗硅的反应为：SiO2+2C===Si+2R↑，则R的化学式为CO。

(3)硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来的新能源，其反应方程式为Si+O2SiO2。

3.纳米材料和纳米技术越来越广泛地应用到现代生产和生活的各个方面。例如在纳米级的某种氧化物作用下，可使汽车尾气中CO和NO反应，并转化为两种气体，其中一种可以参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，则该反应的化学方程式为2CO+2NON2+2CO2。

4.配平下列化学方程式。

(1)+P2O5+

(2)(红热)+(气)Fe3O4+

(3)N2+===

(4)+Fe2O3+Al2O3

化学方程式教学设计 篇4

教学目标：

1、知识与技能

在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

2、过程与方法

通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。

3、情感与价值观

培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。

教学重点：

1、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。

教学难点：

训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。

教学方法： 讲练结合

f教学课时：二课时

教学过程：

复习提问：

写出下列化学方程式并说明化学方程式的涵义

（1） 氯酸钾与二氧化锰共热

（2）氢气还原氧化铜

引入新课：（情景设计）

根据化学方程式的涵义，反应物与生成物之间的质量比可

表示为：

2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑

245 149 96

若 （ ）g （ ）g 48g

同理： C＋ O2 == CO2

12 32 44

若 （ ）g （ ）g 22g

讲解：这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可生成物（或反应物）的质量。

讲授新课

根据化学方程式的计算

例1：加热分解5.8克氯酸钾，可得到多少克的氧气？

提问：怎样计算？（在引入的基础上学生回答）

讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答

设：设未知量

方：写出正确的化学方程式（配平）

关：找关系（写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出已知量与未知量质量关系，并写在化学式下面。

比：列出正确的比例式

算：计算正确答案（保留小数点一位）

答：

说明：书写格式

[解]：设：可得氧气的质量为x。生成氯化钾的质量为y ………………（1）设

2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方

245 149 96

…………（3）关

5.8g y x

…………（4）比

x=2.3g y=3.5g …………（5）算

答：分解5.8克氯酸钾可得到氧气2.3克 …………（6）答

练习：若将[例题1]改为：实验室要制取2.3克的氧气。需分解多少克的氯酸钾？解题时在书写格式上应如何改动？

阅读：课本第99页[例题1、2]，强调书写规范化。

讲解：根据化学方程式计算的注意事项：

1、根据物质的组成，在化学方程式中反应物与生成物之间的'质量比实际是求各化学式的相对原子质量或相分子质量与化学式前边化学计算数的乘积比是属于纯净物之间的质量比，因此在利用化学方程式计算时除相对分子质量的计算必须准确无误外，在计算时还必须将纯量代入方程式。

2、注意解题格式的书写要规范化。

3、注意单位和精确度要求。

小结：三个要领：

1、步骤要完整；

2、格式要规范

3、得数要准确

三个关键：

1、准确书写化学式

2、化学方程式要配平

3、准确计算相对分子质量

例题2：实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？这些氢气在标准状况下占多大体积？（标况下，氢气的密度是0.09g/L）

分析：解题思路，特别强调为什么将（5—3.7）g锌粒的质

量代入化学方程式计算，不能将5ml稀硫酸代入计算的原因。

板演：请一位同学板演，其他同学做在本子上。

小结：指出板演中的问题并给予更正。

练习：课本第100页第1、2、3题

讲解：足量的涵义： 适量（恰好完全反应的合适量）

足量

过量（反应后有剩余的量

总结：略

作业：课后作业：6、7、8题

教后：

第二课时：根据化学方程式简单计算课堂练习

1、等质量的锌、镁、铁分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量

A、Zn＞Fe＞Mg B、Mg＞Fe＞Zn

C、Fe＞Zn＞Mg D、Zn=Fe=Mg

2、现需6g氢气填充气球，需消耗含锌量80%的锌粒多少克？

3、将氯酸钾和二氧化锰的混合物20g，加热使其完全分解后，得剩余的固体物质13.6g，问：

（1） 剩余的固体物质是什么？各多少克？

（2） 原混合物中氯酸钾的质量是多少克？

4、某学生称量12.25g氯酸钾并用少量高锰酸钾代替二氧化锰做催化剂制取氧气，待充分反应后12.25g氯酸钾全部分解制得氧气4.9g，则该生所用高锰酸钾多少克？

5、实验室用5g锌粒跟5ml稀硫酸反应等反应完毕后剩余锌粒3.7g,,问可生成氢气多少克?这些氢气在标准状况下占多大体积?(在标准状况下氢气的密度是0.09g/1L)(精确到0.01)