乙醇》教学设计

老地方整理的乙醇》教学设计（精选4篇），希望这些优秀内容，能够帮助到大家。

乙醇》教学设计 篇1

一、教学设计思想

（一）教材分析

乙醇是学生比较熟悉的，又是典型的烃的衍生物，前面学生已掌握了几种烃的结构和性质，本节课从乙醇的结构和性质出发，不仅突出了烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团和性质的关系，而且在学生的头脑中，逐渐建立烃基和官能团的位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础。因此乙醇的结构和是本节课的重点。

由于初中化学中只是简单介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构的角度认识其性质，而且烃的衍生物、官能团的概念淡化，知识的准备显得不够充分，所以使学生从分子的结构的角度初步认识乙醇的氧化反应、乙醇与钠的反应成为教、学生学的难点。

（二）教材内容

本节课内容是高中化学（人教版）必修2第3章第3节《生活中两种常见的有机物》第一课时——乙醇。

（三）教学对象分析

高一年级的学生对知识的认识尚处于启蒙阶段，虽然他们所掌握的化学知识有限，但他们对未知的化学世界充满了和神秘感，迫切希望对之进行探究，这是教师在教学中展开探究活动的情感基础。他们思维发展的显著特点是对事物的还比较直观，空间的想象力不够，从而使抽象思维容易产生片面性和表面性，所以在本节课的教学中，教师可通过对乙醇分子结构和性质探究，培养学生学会由事物表象解析事物的本质变化，进一步培养学生综合探究能力，空间想象能力和创造性思维能力。

（四）及教法设计

高中化学改革的基本思路强调形成积极主动的学习态度，倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力。为了更好地突出重点，突破难点，根据知识特点，结合学生的具体情况，拟采用的教法为：

1、目标导学法：充分发挥教学目导学功能，激发学生主动学习，探索问题，并使学生达到整体感知的目的。

2、引导探索法：在教师的逐步引导启发下，学生们通过思考分析，自己推导出乙醇与反应的方程式。

3、学生：通过学生亲自动手实验，让学生在充分观察实验的基础上，得出乙醇的物理性质和化学性质。

二、课程标准

（一）知识目标

1、掌握乙醇的组成、结构及主要物理性质和化学性质。

2、了解乙醇的重要用途。

（二）过程与方法

1、学习通过分析结果认识性质的方法。

2、认识条件控制对有机的影响。

（三）情感态度与

对学生进行辩证唯物主义教育。激发学生学习化学的兴趣，对学生进行辩证唯物主义教育，使学生认识到结构决定性质，性质反映结构的思想方法。

三、教学重点与难点

1、教学重点

乙醇的结构和化学性质。

2、教学难点

认识乙醇的氧化反应、乙醇与钠的反应。

四、教学过程设计

［新课引入］“关于乙醇的知识，这节课你想学习什么？”

［学生讨论后提出问题］“你对酒的主要成分乙醇有哪些主要认识？”

［学生活动］观察乙醇的.物理性质，并做出归纳。

［讨论交流］得出结论：乙醇在通常条件下呈液态、可溶于水、易挥发、有香味。

［质疑］从初中的学习中，已经知道乙醇的为C2H5OH，那么其中的C、H、O是怎样连接的？

［活动探究］让学生动手插乙醇的分子模型，引导学生分析乙醇分子可能出现的结构，并插出合理的结构模型。（在学生已学习过的烷烃和烯烃的基础上，学生插出的合理模型应为两种结构：CH3—CH2—OH和CH3—O—CH3）

（可对学生提出问题：能否设计实验证明乙醇的结构？）

［质疑］从插出的结构看，第一种结构中有—OH基团，而第二种结构中6个都直接连接在上。乙醇的结构到底是哪一种呢？

［实验探究］观察金属钠的保存方法，然后向中加入无水乙醇，并投入一小块金属钠，观察现象。你认为在上述实验中乙醇分子可能断键位置在哪儿？并说明判断的根据或方法。

［交流讨论］乙醇的结构应为CH3—CH2—OH，从金属钠的保存方法可知：金属钠保存在煤油中，而煤油是多种烷烃的混合物，且烃分子中氢原子直接连接在碳原子上，所以与碳原子直接相连的氢不能与钠发生反应。因此确定乙醇的结构应为CH3—CH2—OH，而不是CH3—O—CH3。

也可通过实验方法：取1mol乙醇与足量的金属钠反应，可在标准状况下收集到氢气的体积来判断。

［讲述］从乙醇的分子结构可以看出，乙醇分子既可以看成是乙烷分子中的一个氢被中的取代，也可以看成是水分子中的氢被乙基取代。

［质疑］乙醇分子中有哪些键？在发生化学反应时哪些化学键可能发生断裂？

［总结］乙醇分子中存在C—H键O—H键C—O键

［讨论交流］从乙醇与钠的反应中能够说明乙醇分子中的什么价键发生断裂？与钠与水的反应对比，乙醇与金属钠的反应要缓慢得多，说明了什么？

（通过乙醇与水的结构的比较，初步认识到烃基对羟基的影响）

［学生活动］根据刚才的实验现象，完成化学反应方程式，并指出该反应的类型。

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

［实验探究］向试管中注入2ml无水乙醇，取一根光亮的细铜丝绕成螺旋状，在酒精灯火焰上加热，然后深入无水乙醇中，反复几次，观察铜丝的变化并闻液体的气味。

［现象交流］铜丝在酒精灯上加热后变黑色，深入无水乙醇中又变光亮，试管口闻到刺激性气味。

［分析讨论］引导学生从现象推论该化学反应中铜丝的作用。得出铜丝做的结论。

［质疑］乙醇的燃烧反应和催化氧化反应有何异同？

［讨论总结］乙醇的燃烧反应和催化氧化的共同点：都是放热反应，在反应中碳元素的化合价都升高了，所以都是氧化反应。不同点：乙醇的燃烧反应是完全氧化，而乙醇的催化氧化反应是部分氧化。

［追问学生］“关于这个实验，你还想问老师什么问题？”

小结：乙醇的性质

［布置作业］

一、乙醇

1、物理性质

2、分子结构

分子式：C2H6O：结构简式：CH3CH2OH

—OH原子团称为羟基

3、化学性质

（1）与金属钠的反应

2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑

（2）氧化反应

①燃烧

②催化氧化

总的反应：

五、教学反思

1、通过本节课的学习，学生不仅获得了乙醇的性质知识，而且充分体会了假说和推理在学习中的应用，逐步了解通过实验现象剖析反应的本质，体会到有机化学反应的条件不同，产物也不同，并为学生进一步探究乙醇的性质留下充分的余地。在教学实施过程中，也暴露出部分学生的探究能力不足，少数学生对教师的依赖程度较大，不能体会到探究的乐趣，在以后的教学实践中应更注重对不能层次学生的关注。

2、通过本节课的备课和教学实践，对新课程标准的认识和实施水平有一个飞跃。教师只有深入理解新课程标准，各模块的功能定位，才能把握教学内容深广度。要认真研究学生在初三学习过哪些关于乙醇的知识，除化学课外，他们在生物课上也有所接触。研究必修到选修对乙醇不同层面的知识要求和能力要求。只有这样，教师才能找到学生新知识的生长点，才能对学生的发展需要、发展方向的可能性进行指导和帮助。

3、教师在进行教学设计时以学生发展为中心，因此在教学的全过程中要不断地反思自己：你对学生已有的知识基础了解吗？你考虑了本节课的学习与学生的发展需要之间的关系吗？对于学生的困惑你应当帮助学生搭建怎样的学习支架？你所创设的学习情景体现了教师与学生角色互动了吗？你是否进行了这样的换位思考：假如你是学生，你是否希望老师这样教学。本节课对学生如何进行课后评价的思考不够，对化学“溶解”于生活再“结晶”出来的观念掌握欠缺。

乙醇》教学设计 篇2

一．教学目标

1．通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表 象解析事物的本质、变化。强化结构决定性质的化学思想。

2． 通过揭示问题、讨论释疑、化学实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。

3．认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习的化学的积极性。

二．教学重点

乙醇的结构和化学性质

三．教学难点

乙醇发生催化氧化反应的机理

四．教学方法

采用实验探究、对比分析、诱导等方法学习乙醇有关知识

五．教学用具

多媒体、试管、酒精灯、无水乙醇、Na、火柴、铜丝。

六．教学过程

第一课时 乙醇

【导入新课】《舌尖上的中国》酿酒视频导入

【推进新课】酒文化在中国源远流长，一部中华文化史从一个侧面上看，也完全可以认作是一部酒文化发展史。那么酒到底是什么，它又有哪些主要的性质呢？今天我们就来走近她。

【板书】第三节 生活中两种常见的有机物

一、乙醇

【板书】（一）乙醇的物理性质

【引导】利用生活常识尝试总结乙醇的常见物理性质

【讨论】

【小结】物理性质：颜色、气味、状态、溶解性、挥发性等等

【活动】给出乙醇的分子式和典型的结构特征，写出乙醇可能的分子结构（两种）

【思考】两种结构中哪种才是正确的？如何证明

【实验】1、乙醇与金属钠反应

取一个洁净的小烧杯，导入约一半体积的无水酒精，再向其中加入数粒金属钠小颗粒。再将一个普通漏斗倒扣在烧杯上方，观察现象。一段时间后，点燃漏斗底部，继续观察现象，检验生成气体，讨论。

【现象】烧杯内钠粒沉于液态无水乙醇底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失；气体可以被点燃；倒扣在火焰上方的烧杯在内壁上出现了水珠，但倒入烧杯内的石灰水无明显现象。

【结论】钠与乙醇能发生类似于水的反应，说明乙醇分子中存在与水分子相似的结构，即存在羟基（-OH）。此外，由于钠与乙醇的反应没有它与水反应剧烈，也说明乙醇分子中羟基上的H没有水中的活泼。

【投影】乙醇的分子式、结构式、结构简式、球棍模型和比例模型。

结构简式：CHCHOH或CHOH 3225

【释疑】分析乙醇的结构，讲解烃的衍生物和官能团的概念。

【讲解】乙醇之所以能与水反应的原因就是因为原子团(—OH)它的存在，这个基团决定了乙醇的性质，像这种决定有机化合物化学特性的原子或原子团称为官能团，读作羟基，写作—OH，像我们以前学习过的-X -NO等都是官能团 。

2【讲解】现在大家重新审视一下乙醇的结构，与乙烷结构对比一下，可以看出乙醇相当于乙烷中一个氢被羟基取代，像这种烃分子中的氢原子被其它原子或原子团取代而生成的一系列化合物我们称为烃的衍生物。后面我们将要学到的醛、酸、酯和酚类等都属于烃的衍生物。

【板演】金属钠与水反应就是钠置换出了乙醇分子羟基中的H写出该反应的化学方程式。

【板书】2CHCHOH+2Na ==2CHCHONa+H↑ 32322【讲解】

①乙醇与钠的反应类似于水与Na的反应，因此，乙醇可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物。乙醇与钠的'反应比水与钠反应要缓和得多，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。

②在乙醇分子里，被钠取代的氢是羟基中的氢，而不是乙基上的氢。

③综合乙醇与Na反应和金属活动性顺序便知，钾、钙等很活泼的金属也能与乙醇发生反应。

【练习】写出乙醇和Mg反应的化学方程式。

2CHCHOH + Ca == (CHCHO)Ca+H↑

323222【过渡】作为一种主要的清洁能源，乙醇可以燃烧。

2、乙醇的氧化反应

(1)乙醇的燃烧反应

【科普】乙醇汽油

【投影】铜器、银器煅烧以后都会变黑，银匠们却并不担心，光亮如新对于他们来说只是举手之劳，原因何在？

【实验3-3】把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的CuO，立即把它插入盛有乙醇的试管里，这样反复操作几次。观察三个阶段铜丝的颜色：（a、没加热之前铜丝的颜色；b、加热后铜丝的颜色；c、伸入无水乙醇后铜丝的颜色。）

现象： 铜丝加热后变黑，插入乙醇中又变红；同时产生有刺激性气味的物质。

【板书】方程式：2Cu+O=====2CuO（由红→黑）

2 CuO+CHCHOH ==CHCHO+Cu+HO（由黑→红） 3232【师】Cu在反应过程中起什么作用？

【生】催化剂。因参加反应的Cu和生成Cu的量相等。

【板书】 (2)、乙醇的催化氧化：

【讨论】乙醇催化氧化的断键、成键位置 。以及醇发生催化氧化的条件。

【推进】与强氧化剂反应：与高锰酸钾或重铬酸钾反应直接氧化成乙酸。

【活动】判断酒后驾车的方法。观看救驾肇事视频。

【小结】

七．板书设计

第三节 生活中两种常见的有机物

一、乙醇

（一）.乙醇的物理性质

（二）.乙醇的结构

结构简式：CHCHOH或CHOH 3225（三）.化学性质

1、与Na反应

2CHCHOH+2Na 2CHCHONa+H↑ 323222、乙醇的氧化反应

(1)、乙醇的燃烧反应：CHOH+3O2CO+3HO 252 22(2)、乙醇的催化氧化

（四）乙醇的的用途

乙醇》教学设计 篇3

摘要：应用问题教学模式，设计并实施“乙醇性质”的教学过程，关注了学生的学习结果，更关注了学生“问题、归纳、演绎再上升到规律性认识”的学习过程。

关键词：问题；断键；启示

一、教学设计

【教学目标】

1.掌握乙醇的性质，掌握官能团羟基的性质。

2.理解化学反应的实质是化学键的断裂和形成。

3.通过课堂学习，学生逐步形成规律性认识，提高演绎能力、总结归纳能力。

4.领悟理论知识对生活的指导作用，树立理论和实践相结合的思想认识。

【教学重难点】

教学重点：乙醇的化学性质。

教学难点：根据实例提升总结规律。

【教学过程】

引入：上节课我们探讨了乙醇的结构，今天我们学习探究乙醇的性质。

问题1：酒精在生活中的用途广泛，根据你的知识和经验，下列应用体现了酒精的什么性质？

①“酒香不怕巷子深”“开坛十里香”。

②高烧病人擦拭酒精或白酒降温。

③洗发时，在水中加入适量啤酒，洗起来清新舒爽，油污一洗即净。

④碘酒。

板书：一、乙醇的物理性质

1.无色透明有特殊香味的液体，俗名酒精。

2.沸点78.5°C，易挥发。

3.能溶解多种有机物和无机物，是常用的有机溶剂；与水以任何比例互溶。

实验1：乙醇和金属钠反应（现象：钠在乙醇的底部，有气泡产生）

4.密度比水小。浓度越大，溶液的密度越小。

问题2：乙醇与钠反应放出氢气的氢原子来源于哪里？羟基中的氢还是烃基中的氢？

钠为什么能存放在煤油中？

分析：煤油是多种液态烷烃，钠能保存在煤油中说明钠不与烷烃反应，也就是不能与碳氢键上的氢发生反应，由此可见，钠与乙醇反应生成的氢气来源于羟基中的氢原子。

板书：二、乙醇的化学性质

问题3：比较钠与水、乙醇反应的剧烈程度，分析可能的原因。

分析：钠与乙醇反应比与水反应缓和得多，因为和羟基相连的另一部分结构不同。乙醇分子羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼（更难电离）。

思考：同浓度的乙醇钠与氢氧化钠溶液的碱性强弱。

乙氧基结合氢质子的能力更强，所以乙醇钠的碱性强于氢氧化钠。

问题4：乙醇与钠反应断哪些键？

问题5：水、乙醇均能和钠反应，你从中获得什么启示？

结论：水和乙醇中都含有羟基，因此都和钠反应。凡是含有羟基的'物质都能和钠反应。

练习：甲醇与钠、乙二醇与钠的反应方程式。

过渡：人可以饮酒，汽车也饮用，在汽油中添加乙醇制乙醇汽油作燃料，酒精灯中的燃料也是乙醇，由此可见乙醇具有什么化学性质？

2.氧化反应

（1）燃烧反应■

拓展：烃的含氧衍生物燃烧的通式

设问：汽车饮酒燃烧生成CO2和H2O，那人喝了酒会如何变化呢？会面红耳赤，头重脚轻，为什么？这与乙醇在人体中的变化有关。乙醇在人体内脱氢酶的作用下被氧化成乙醛，乙醛进一步氧化成乙酸，最终变成CO2，并供给人体能量。但乙醛毒性是乙醇的十倍以上，所以常喝酒会伤肝。可见乙醇在酶作催化剂的条件下，不点燃也能被氧化，下面我们就来模拟这个选择性的氧化过程。

实验2：乙醇的催化氧化，观察现象并书写相关方程式。

（2）催化氧化（去氢氧化，加氢还原）

■

演示：断键机理

拓展：乙醇加入酸性高锰酸钾会如何？就利用乙醇具有还原性的性质制作了酒精分析器，交警用来检测驾驶员是否酒后驾车。（方程式见书54页）

问题6：判断此反应断哪些键？

思考：（CH3）2CHOH、（CH3）3COH能否与氧气发生催化氧化？若能，写出相应产物。

问题7：从上面的实例得到什么启示？

结论：羟基连接碳上有氢原子时才可以被氧化成醛或酮。

回顾：乙烯的制备原理。

3.脱水反应

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问题8：判断此反应断哪些键？

思考：（CH3）2CHCH2OH、（CH3）3C、CH2OH能否发生消去反应？

问题9：从上面的实例得到什么启示？

结论：羟基连接碳的相邻碳原子上有氢原子时，才能发生消去反应。

问题10：为什么温度要控制在170℃呢？

（2）分子间脱水（取代反应）

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问题11：判断此反应断哪些键？

指出：乙醇能与氢溴酸发生取代反应。

4.与HX反应（取代反应）

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问题12：判断此反应断哪些键？

总结：

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总结：化学反应的实质是化学键的断裂与形成。以上关于乙醇的性质无一例外都发生在羟基处，羟基是醇的官能团，即化合物性质的敏感部位和功能所在，常常是该化合物的价值所在。

乙醇》教学设计 篇4

乙醇》教学设计

在教学工作者实际的教学活动中，就难以避免地要准备教学设计，借助教学设计可以更大幅度地提高学生各方面的能力，从而使学生获得良好的发展。教学设计应该怎么写呢？以下是小编为大家整理的乙醇》教学设计，仅供参考，希望能够帮助到大家。